Question

根據(jù)物質(zhì)及其化合物的性質(zhì)填空
Ⅰ為檢驗市售煤油中是否摻有水，可向煤油樣品中加少許白色粉末

 

 （填試劑化學式），
若觀察到

 

現(xiàn)象，就說明煤油中摻有水；也可向煤油樣品中加入一小塊金屬鈉，若觀察到

 

現(xiàn)象，就可說明煤油中摻有水，反應(yīng)的化學方程式是

 

．
Ⅱ鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是

 

（用化學方程式表示）；
Ⅲ鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）鋁是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬，請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：

 

．
（3）將7.8g過氧化鈉投入500ml1mol?L^-1氯化鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．放出無色無味的氣體，生成大量白色沉淀
B．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,鈉的化學性質(zhì),鎂的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)

專題：

分析：Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O及顏色變化解答；根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑的現(xiàn)象解答；
Ⅱ．金屬鎂能夠在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和C；
Ⅲ．（1）鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子；
（2）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（3）過氧化鈉投入到氯化鋁溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉與氯化鋁發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)生成氫氧化鈉和鋁離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答： 解：Ⅰ．無水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅的，反應(yīng)中由白色粉末變?yōu)樗{色，反應(yīng)方程式為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O，故可用CuSO₄檢驗煤油中是否含有水；鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，向煤油樣品中加入一小塊金屬鈉，若觀察到有氣泡生成，說明煤油中含有水，
故答案為：CuSO₄；白色粉末變藍；有氣泡生成；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
Ⅱ．鎂著火不能用二氧化碳來滅火，方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
Ⅲ．（1）鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，鋁被腐蝕，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）解：7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，500mL 1mol?L^-1氯化鋁溶液中含氯化鋁的物質(zhì)的量為：0.5L×1mol?L^-1=0.5mol，將7.8g過氧化鈉投入500mL 1mol?L^-1氯化鋁溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以會放出無色無味的氣體，根據(jù)關(guān)系式Na₂O₂～2NaOH可知，0.1mol過氧化鈉反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鈉，
  Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
  1    4
0.5mol 0.2mol，
鋁離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，
所以現(xiàn)象為：放出無色無味的氣體，白色沉淀恰好溶解，
故答案為：B．

點評：本題考查了常見金屬單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意熟練掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)．