【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

【答案】C

【解析】水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，水為還原劑，O元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣。A、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B. 2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，又有O元素化合價(jià)升高，被氧化，水又為還原劑，故B錯(cuò)誤；C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑，O元素化合價(jià)升高，生成氧氣，水只為還原劑，故C正確；D、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，水中H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確系統(tǒng)命名是( )

A. 2-乙基戊烷 B. 3-甲基己烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】XYZWR是前三周期常見元素，T位于第四周期，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

宇宙中最豐富的元素

Y

其單質(zhì)是空氣中最主要的成分

Z

地殼中含量最高的元素

W

其原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

R

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

T

其單質(zhì)在空氣中放置表面會(huì)變綠，其常見氧化物有兩種，為黑色和磚紅色

(1)YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)

(2)YX3的電子式為;X與Z形成一種18e-的分子，其結(jié)構(gòu)式為_____________

(3)A是人體必需的常量元素，與W同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為___________

(4)R在元素周期表中的位置為___________

(5)T單質(zhì)可與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng)

C．增大壓強(qiáng) D．增大濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)。

（1）上述流程中，分離出氫氧化鎂的操作方法是_____________。

（2）上述流程中，溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)的離子方程式是_______________________。

（3）將溴單質(zhì)（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑）從水溶液中分離出來的操作方法是_____，可加入的試劑是___（填字母）。

A. 四氯化碳 B. 苯 C. 汽油 D. 酒精

提取溴單質(zhì)的操作步驟是：____→____→____→____→將塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔→_____。（填字母）

A. 分液 B. 檢漏 C. 裝藥品 D. 靜置 E. 振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的負(fù)極相連進(jìn)行保護(hù)

C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)?/span>___________ ⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________ g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________ g NaOH。

（3）對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號(hào)）。

A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C．容量瓶未干燥就用來配制溶液

D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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