3．下列關(guān)于二氧化硅的說法中正確的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色
B．二氧化硅是非金屬化物，易溶于水
C．二氧化硅與石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅鹽酸
D．二氧化硅與硅酸都能溶于燒堿

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．二氧化硅不溶于水；
C．二氧化硅（SiO2）是由硅元素和氧元素組成的化合物；
D．二氧化硅與硅酸都能與堿反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，不能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸，故A錯誤；
B．二氧化硅不溶于水，故B錯誤；
C．二氧化硅（SiO2）是由硅元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故C錯誤；
D．二氧化硅與硅酸都能與堿反應(yīng)，生成硅酸鹽，故D正確．
故選D．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，注意把握其物理、化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（　�。�
A．沼氣、煤炭、石油B．海洋能、地熱能、核能
C．天然氣、水能、生物能D．風能、太陽能、潮汐能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是幾種常見物質(zhì)的燃燒熱．
 序號 名稱 化學(xué)式△H（kJ•mol-1） 
 ① 石墨 C（s）-393.5
 ② 金剛石 C（s）-395.4
 ③ 氫氣 H2（g）-285.8
請回答下列問題：
（1）寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g H2（g）完全燃燒放出的熱量大于（填“大于”“小于”或“等于”）1g C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量．
（3）分解9g液態(tài)水制氫氣時，吸收的熱量為142.9KJ；
（4）1mol C（石墨，s）所具有的總能量低于（填“高于”“低于”“等于”）1mol C（金剛石，s）所具有的總能量，石墨和金剛石中，較穩(wěn)定的是石墨（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將鈉和鋅各0.3mol分別放入 100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
①Na2CO3溶液跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③Na2O2可作供氧劑，而Na2O不作供氧劑
④向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成．
A．都正確B．③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．除雜質(zhì)：所選試劑都填化學(xué)式
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是Fe粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是CO2，離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（　　）
A．分液、過濾、蒸餾B．過濾、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、過濾D．蒸餾、過濾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中
SO2，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)在裝置提出改進措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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