Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   ④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
（1）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則混合溶液中離子濃度的大小順序為

 

（填序號）．
（2）若上述關系①是正確的，則溶液中的溶質除含CH₃COONa外，一定還含有的另一種溶質是

 

．
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，該過程中混合溶液離子濃度變化趨勢可能是

 

．
A．①②③④B．④①③②C．②③①④
（4）溶液中離子濃度是否還存在其他情況？如有，寫出可能情況；如無，說明理由．答：

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則反應生成的是醋酸鈉溶液，醋酸根水解顯堿性分析判斷離子濃度；
（2）若①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 正確，依據離子濃度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸鈉外用的含有醋酸，利用醋酸電離大于水解，溶液呈酸性；
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，開始氫氧化鈉少，醋酸多，隨反應進行，當溶液中存在醋酸鈉和醋酸時，溶液可以呈中性；繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，恰好生成醋酸鈉溶液；繼續(xù)加入氫氧化鈉，堿過量溶液呈堿性，據此分析離子濃度大��；
（4）依據（3）分析，當醋酸和醋酸鈉混合溶液中可以存在溶液呈中性的情況分析．

解答： 解：（1）該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則反應生成的是醋酸鈉溶液，醋酸根水解顯堿性，分析判斷離子濃度為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：③；
（2）若①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 正確，依據離子濃度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸鈉外用的含有醋酸，利用醋酸電離大于水解，溶液呈酸性，
故答案為：CH₃COOH；
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，開始氫氧化鈉少，醋酸多，隨反應進行，離子濃度大小可以是，④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；當溶液中存在醋酸鈉和醋酸時，可以是①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），也可以是溶液呈中性，可以存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，恰好生成醋酸鈉溶液，溶液中離子濃度大小為：③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；繼續(xù)加入氫氧化鈉，堿過量溶液呈堿性，據此分析離子濃度大小為：②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），
故答案為：B；
（4）由（3）分析，當醋酸和醋酸鈉混合溶液中可以存在溶液呈中性的情況，由溶液中電荷守恒得到溶液中離子濃度大小為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題，注意根據溶液離子濃度的關系結合弱電解質的電離和鹽類的水解等知識解答，溶液中電荷守恒的應用，題目難度較大．