【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2molL-1的鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的（ ）

A.轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴

C.滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D.讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

【答案】B

【解析】

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯導(dǎo)致所配濃度偏低，造成標(biāo)準(zhǔn)偏小，可知待測(cè)偏小，故A錯(cuò)誤；

B．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，造成標(biāo)準(zhǔn)偏大，可知待測(cè)偏大，故B正確；

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，導(dǎo)致所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的量偏小，故引起所測(cè)的待測(cè)液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D．讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，記錄的標(biāo)準(zhǔn)偏小，則結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等氣體。

(1)組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是 ______。

(2)乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，則乙硫醇的結(jié)構(gòu)式為 ______。

(3)下列事實(shí)可用于比較C與S兩種元素非金屬性原子得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的是 ______ (填序號(hào))。

a.沸點(diǎn)： 元素在周期表中的位置 酸性： 同溫同濃度水溶液的pH：

(4)羰基硫水解及利用的過程如下部分產(chǎn)物已略去：
溶液溶液

①常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量a kJ，其熱化學(xué)方程式為 ______。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則反應(yīng)Ⅲ中生成該離子的離子方程式為 ______。

③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)量的關(guān)系圖初始含量為請(qǐng)結(jié)合圖象數(shù)據(jù)解釋X溶液中除外，還有、的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示在20ml0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1L-1的NaOH溶液的pH變化曲線。下列說法正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-

B.C點(diǎn)溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.在C點(diǎn)溶液中加少量的酸或堿溶液，pH變化不大

D.D點(diǎn)為該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題：

（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，(已知溫度T2>T1)下列圖象如圖1正確的是___(填代號(hào))。

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___；乙容器吸收的熱量為___。

甲

乙

0.10molH2O

0.20molH2

0.10molCO

0.20molCO2

（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化學(xué)式)。

（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1

寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖2。

①根據(jù)圖象寫出HN3的電離方程式：___。

②下列說法正確的是___(填序號(hào))。

A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑

B.常溫下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀釋，則不變

C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的體積相同

D.D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A.1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

B.稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放出來的熱量就是中和熱

C.我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑可以在常溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：

D.某反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄的鋅猛干電池對(duì)環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：

（1）MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為__；實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)為防止被氧化需加入__；實(shí)驗(yàn)室保存Fe2(SO4)3溶液時(shí)為抑制其水解應(yīng)當(dāng)加入__。

（2）加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，則用離子方程式表示為___。

（3）該工藝流程中多次用到過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾所需要的玻璃儀器除燒杯外還有__。

（4）已知：25℃時(shí)，已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，當(dāng)Fe3+濃度為1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為Fe3+沉淀完全，濾液1中加入NaOH溶液至pH＝__時(shí)Fe3+沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極為該電池的正極

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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