已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
     ②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：物質(zhì)放出的熱量數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H2燃燒的熱化學(xué)方程式分別計(jì)算出各自反應(yīng)放出的熱量結(jié)合0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，列關(guān)系式進(jìn)行解答．
解答： 解：設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣中碳的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ，ymol氫氣燃燒放出的熱量為241.8ykJ，
由題意得：
393.5xkJ+241.8ykJ=55.945KJ
x+y=0.2mol
解得：
x=0.05mol
y=0.15mol

則混合物中C（s）與H2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.15mol=1：3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單，注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
      目   的  操      作
A確定某鹵代烴為氯代烴取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀
B配制銀氨溶液在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失
C提取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置
D確定蔗糖是否發(fā)生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使可逆反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出正確的結(jié)論是（　　）
A、反應(yīng)在 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D、△t1=△t2 時(shí)，SO2 的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于 b～c 段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示的操作中，正確的是（　�。�
A、
加熱液體
B、
熄滅酒精燈
C、
讀取液體體積
D、
  過濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　�。�
A、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，而碳酸不能
B、碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)，產(chǎn)物都是弱堿性的鹽
C、乙酸易溶于水，在水中的溶解度較大，而碳酸的溶解度較小
D、醋酸可用于清除水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)并填寫在答題卡相應(yīng)位置：
（1）分子式為C6H14O且含有‘“-CH2OH”的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）
A.7種          B.8種           C.9種               D.10種
（2）某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 


A．遇FeCl3溶液可能顯紫色         B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．該物質(zhì)的分子式為C17H8O4      　D.1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應(yīng)
（3）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的有
 

A．乙酸異丙酯                   B．乙酸-2-甲基-2-丙酯
C．對(duì)二甲苯                     D．間二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鋰錳電池的反應(yīng)原理示意圖，其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由
 
極流向
 
極．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為
 
．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？
 
（填“是”或“否”）原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol分子式為CmHn的有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物依次通入濃硫酸和澄清石灰水，測(cè)得濃硫酸增重9.0g，沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol．試計(jì)算：
（1）該有機(jī)化合物的分子式；
（2）寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名；
（3）計(jì)算該物質(zhì)燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.2mol/L的稀鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還要
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算，需要上述36.5%  濃鹽酸
 
mL．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)字母只能用一次）A
 
G．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
C．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），
用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
D．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
G．將配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽注明所配溶液的名稱及濃度，以便存放．
（4）操作B中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是：
 
．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（偏高、偏低或無(wú)影響）
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線：
 
；
B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：
 
；
C． 將未冷卻至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中：
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)過程中用到蒸餾水．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖．圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是
 
；
 
．
A儀器的名稱是
 
，B儀器 的名稱是
 
．實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量
 
，其作用是
 
．

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