【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)∮(X)隨pH的變化如圖所示[已知:∮(X)= ]。下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
【答案】D
【解析】由圖像可知,pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-),pH=2.7時,c(H2A)=c(A2-),pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),隨著pH的增大,c(H2A)逐漸減小,c(HA-)先增大后減小,c(A2-)逐漸增大。A.由圖像可知pH=1.2時,H2A與HA-的曲線相交,則c(H2A)=c(HA-),故A正確;B.pH=4.2時,c(H+)=10-4.2mol/L,c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)= =10-4.2,則lg[K2(H2A)]=-4.2,故B正確;C.由圖像可知,pH=2.7時,c(H2A)=c(A2-),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),故C正確;D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),但此時c(H2A)≈0,如體積不變,則c(HA-)=c(A2-)=0.05molL-1,c(H+)=10-4.2mol/L,如體積變化,則不能確定c(HA-)、c(A2-)與c(H+)濃度大小關(guān)系,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AJ幾種有機物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,據(jù)此回答下列問題:
(1)不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有__________種,屬于芳香族化合物的有_____種。
(2)與E互為同系物的是__________,與G互為同分異構(gòu)體的是__________。(填字母)
(3)在催化劑作用下,D能與水反應(yīng)生成乙醛,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。
(1)在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________;乙的作用是___________。
(3)集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是
①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①298K時K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是( )
A. 298K時,加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變
B. 308K時,HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4
C. 298K時,向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁、鈣、鎂和少量重金屬鎳的化合物等雜質(zhì))為原料制取電解錳和四氧化三錳。
注:過量的軟錳礦將Fe2+氧化為Fe3+。
(1)纖維素[(C6H10O5)n]還原MnO2時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)已知:Kp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,加入NH3·H2O后,Al3+濃度為l×10-6mol/L時,溶液中Fe3+濃度為_________
(3)pH對除鎳效果的影響如圖1:
控制pH為4.5~5.0除鎳效果最好,原因是__________
(4)電解MnSO4溶液制備電解錳,用惰性電極電解,陽極的電極反應(yīng)式為________,為保證電解的順利進(jìn)行,電解液必須保持一定的Mn2+濃度。Mn2+濃度和電流效率的關(guān)系如圖2所示。由圖可知當(dāng)Mn2+濃度大于22g/L時,電流效率隨Mn2+濃度增大反而下降,其原因是________。
(5)MnSO4溶液制備四氧化三錳。氨水作沉淀劑,沉淀被空氣氧化所得產(chǎn)品的X射線圖見圖3。
Mn2+形成Mn(OH)2時產(chǎn)生少量Mn2(OH)2SO4,加入NH4Cl會影響Mn2(OH)2SO4的氧化產(chǎn)物,寫出NH4Cl存在時,Mn2(OH)2SO4被O2氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烴及烴的高聚物:①乙烷;②苯;③聚丙烯;④聚-2-甲基-1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧石油裂解氣,能使酸性KMnO4溶液褪色,也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是
A. ②③④⑤⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ④⑤⑦
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