Question

【題目】I.下圖是撫州市某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：

撫州市某醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單
	分析項目	檢測結果	單位	正常值參考范圍
1	鋅（Zn）	109.62	μmol/L	66-120
2	鐵（Fe）	5.92↓	mmol/L	7.52-11.82
3	鈣（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10
……

根據上表的數據，回答下列問題：

（1）該兒童_____元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是__________（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）。

II. 高鐵酸鉀（K2FeO4，鐵元素為+6價）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O

回答下列問題：

（4）配平該離子方程式。

（5）每生成1molFeO42-轉移的電子數為___________，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為________mo1。

Answer 1

【答案】鐵（或Fe） 濃度 還原性 2 3 4 2 3 5 3NA（或1.806×1024 ） 0.15

【解析】

(1)根據體檢報告單可知鐵(或Fe)元素含量偏低；

（2）μmol/L是濃度的單位；

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低被還原；

（4）由未配平化學方程式可知反應中Cl元素的化化合價降低，Fe元素的化合價升高，Fe(OH)3為還原劑，ClO-為氧化劑，由電子守恒和原子守恒可得配平方程式；

（5）由配平的化學方程式計算可得。

(1)根據體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為鐵(或Fe)；

(2)報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為濃度；

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為還原性；

（4）由未配平化學方程式可知反應中Cl元素的化化合價降低，Fe元素的化合價升高，Fe(OH)3為還原劑，ClO-為氧化劑，由電子守恒和原子守恒可知，該反應為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為2；3；4；2；3；5；

（5）由配平的化學方程式可知，生成2molFeO42-，反應轉移的電子數為6mol，生成3mol Cl-，則每生成1molFeO42-轉移的電子的物質的量為3mol，數目為3NA（或1.806×1024 ）；若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則生成Cl-的物質的量為=0.15mol，故答案為3NA（或1.806×1024 ）；0.15。