下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素：3416S

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S—C—S

D．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H++SO32－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是( )

A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大

C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大

D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0. 50 mol•L-1鹽酸與50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大、偏小、無影響”）；

（4）如果用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等、不相等”），所求中和熱______（填“相等、不相等”），簡述理由__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎(chǔ)。

Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示

工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O

（1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為______________________；

（2）與CO為互為等電子體的陰離子是_______________（寫一種即可）。

第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有_______（填元素符號）。

（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為__________；用“”標出該物質(zhì)中配位鍵。

（4）CuCl的晶胞如右圖所示，距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7mol

C．30gSiO2中含有的Si—O鍵數(shù)目為2mol

D．0.1molSO2與足量O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）

則下列敘述錯誤的是

A．A氣體是NH3，B氣體是CO2

B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師范大學附屬中學高三上高考適應性月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是____________________；為防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___________。

若有1molC參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+LiLiFePO4，如下圖所示。則放電時FePO4一端為電池的_____極，充電時陽極上的電極反應式為__________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式__________________，在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入___________ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A．某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl?

B．某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C．某溶液中滴加苛性鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L B．mol/L

C． mol/L D． mol/L

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