9．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是陰極，氧化銀是陽極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向Ag2O極移動，K+、H+向Zn極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH基本保持不變

分析 原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，根據(jù)電極反應式判斷電解質的物質的量是否變化．

解答 解：A、該原電池放電時，較活潑的金屬鋅是負極，氧化銀是正極，故A錯誤；
B、根據(jù)電極反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；
D、根據(jù)電池反應式Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag知，氫氧根離子在電池反應式中不參加，所以電解質的物質的量保持不變，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯選項是C，注意原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要配制0.1 mol•L-1NaOH溶液500 mL，回答下列問題
（1）如同所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是B（填序號）．配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯 （填儀器名稱）．
（2）下列有關容量瓶用法的表述中正確的是A（填序號）
A．使用前需要檢查玻璃塞處是否漏液
B．洗凈后需烘干備用
C．直接加人氫氧化鈉固體加水溶解
（3）配制該氫氧化鈉溶液，需要用托盤天平稱取NaOH固體2.0g
（4）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌加速溶解、引流．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
B．質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
B．油脂堿性或者酸性條件下的水解反應叫做皂化反應
C．打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質變性知識的應用
D．蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連結起來，浸入電解質溶液中，A易腐蝕．將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　　）
A．D＞A＞B＞CB．A＞D＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：烴 A的摩爾質量為28g/mol，有關A的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）C所含官能團的名稱：醛基，①的反應類型為：加成反應．
（2）E的結構簡式為：CH3COOCH2CH3．
（3）B到C的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）E到F的化學方程式為：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，反應類型為水解反應或取代反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．
（1）X元素的單質與Z、Y所形成的化合物中，其化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．
（4）四種元素的電負性由小到大的順序為Na＜Mg＜C＜O（填元素符號）．
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的Na2CO3、Na2O；共價化合物CO、CO2．（各舉兩例，填化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．印泥火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口手機純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為1.2：1（或6：5）．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.004（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是AC．（可多選）．
A．耗氧量減少                B．二氧化硫的轉化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少          D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化               B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)          D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3=CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于甲苯的性質描述中，能說明側鏈對苯環(huán)有影響的是（　�。�
A．甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應B．甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲苯硝化生成三硝基甲苯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案