常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

 

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

 

A

【解析】

試題分析：①Al(OH)3是兩性物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，正確；②SiO2是酸性氧化物，只能與KOH發(fā)生反應(yīng)，而不能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；③N2與氧氣在放電時(shí)能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，也能與H2在高溫、高壓、催化劑時(shí)合成氨氣，但是在常溫下不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；④Cu與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、FeCl2；Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，正確。Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是①③，選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁
B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)
C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知某溫度下：

反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反應(yīng)②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻通入少量CO2。請(qǐng)畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，則2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K= (寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果) ；若NO2起始濃度為2 mol/L，在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A．及時(shí)分離出CO氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大CO2的濃度 D．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，不正確的是

A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

B．FeCl3溶液跟過(guò)量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D．鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1

③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1

（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）

 

（2）反應(yīng)①－③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18，結(jié)合各反應(yīng)的?H，回答下列問(wèn)題。a）曲線中對(duì)應(yīng)反應(yīng)②的是_______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

歸納lgK-T曲線變化規(guī)律： b)_________ ________ 。

c)_____ ___ 。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應(yīng)①于900℃

達(dá)到平衡，此時(shí)c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。

d）用圖18中相應(yīng)的lgK的值計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

e) c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖19所示。

若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中分別畫(huà)出升高反應(yīng)溫度（高于900℃）和降低反應(yīng)溫度（低于900℃）c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，并作相應(yīng)的標(biāo)注（忽略副反應(yīng)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Ⅰ、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

① NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

② 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是： 。

（3）寫(xiě)出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： ；吸收裝置中的溫度不能過(guò)高，其原因是： 。

（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_____（選填序號(hào)）

a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．蒸發(fā)濃縮 c．灼燒 d．過(guò)濾 e．冷卻結(jié)晶

Ⅱ、在氯氧化法處理含CN一的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O

再投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl制取Cl2, 在答卷上畫(huà)出虛線框內(nèi)制取Cl2的裝置圖,并標(biāo)出實(shí)驗(yàn)藥品。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：

（4）該小組利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液（步驟I）→FeCl3溶液（步驟II）→FeCl3·6H2O晶體

①步驟I中通入Cl2的作用是 。

②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括： 。③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是                        

（2） 若要從FeSO4溶液獲得FeSO4?7H2O晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 、      、過(guò)濾、洗滌、自然干燥。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A燒杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是               。

 

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