Question

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進行反應，反應從0～2min進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應的反應物是____________，生成物是________。

（2）化學方程式為___________________________________________。

（3）能否計算反應開始至2min時，用C表示的反應速率？________，若不能，則其原因是_________________________________________________。

（4）關于該反應的說法正確的是________(填字母，下同)。

a．到達2min時，反應停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min時達到平衡狀態(tài)是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

d．2min時正反應速率與逆反應速率相等

（5）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．A、B、C的反應速率相等

b．A、B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變

d．生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB

Answer 1

【答案】A和B C 2A＋B2C 不能 沒有說明體積，無法計算各物質物質的量濃度的變化值 bd c

【解析】

（1）化學反應時，反應物的物質的量減少，生成物的物質的量增大；

（2）反應時，各物質減少的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，可確定反應的方程式；

（3）反應速率v=，反應容器的體積未知，則無法計算各物質物質的量濃度的變化值，無法計算出反應速率。

（4）a．到達2min時，反應達到平衡狀態(tài)，各物質的物質的量不為零，則反應速率不為零，反應未停止；

b．在2min之前反應未達到平衡狀態(tài)，A的物質的量減小，則A的消耗速率大于A的生成速率；

c．在2min時達到平衡狀態(tài)是各反應物消耗的物質的量與生成的物質的量相等；

d．2min時達到平衡狀態(tài)，同一物種的正反應速率與逆反應速率相等。

（5）a．A、B、C的反應速率相等時，不能判斷同一物種的正反應速率與逆反應速率是否相等，則不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；

b．A、B的反應速率之比反應自始至終為2∶1，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；

c．反應為體系中氣體減小的反應，在恒容的容器中，達到平衡狀態(tài)時，氣體的物質的量不再改變，則混合氣體的壓強不變；

d．反應進行時，每生成1molC的同時，必然消耗1molA和0.5molB，與是否達到平衡狀態(tài)無關。

（1）化學反應時，反應物的物質的量減少，生成物的物質的量增大；根據(jù)圖像可知，A、B的物質的量減小，為反應物；C的物質的量增大，為生成物。

（2）反應時，各物質減少的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，A減少2mol，B減少1mol，C增大2mol，A、B、C的化學計量數(shù)之比為2：1：2，方程式為2A＋B2C。

（3）化學反應速率v=，反應容器的體積未知，則無法計算各物質物質的量濃度的變化值，無法計算出反應速率。

（4）a．到達2min時，反應達到平衡狀態(tài)，各物質的物質的量不為零，則反應速率不為零，反應未停止，a錯誤；

b．在2min之前反應未達到平衡狀態(tài)，A的物質的量減小，則A的消耗速率大于A的生成速率，b正確；

c．在2min時達到平衡狀態(tài)是各反應物消耗的物質的量與生成的物質的量相等，c錯誤；

d．2min時達到平衡狀態(tài)，同一物種的正反應速率與逆反應速率相等，d正確；

答案為bd。

（5）a．A、B、C的反應速率相等時，不能判斷同一物種的正反應速率與逆反應速率是否相等，則不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．A、B的反應速率之比反應自始至終為2∶1，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．反應為體系中氣體減小的反應，在恒容的容器中，達到平衡狀態(tài)時，氣體的物質的量不再改變，則混合氣體的壓強不變，c正確；

d．反應進行時，每生成1molC的同時，必然消耗1molA和0.5molB，與是否達到平衡狀態(tài)無關，d錯誤；

答案為c。