【題目】大馬酮是一種主要用于高級化妝品和食品的香料,可通過紫羅蘭酮A以下列方法合成:
(1)B中的含氧官能團名稱為 和 。
(2)D→E的反應類型為 。
(3)試劑X的分子式為C3H5Br,X的結構簡式為 。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式 。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫。
(5)請以氯化芐和溴乙烷為原料制備苯丙烯 ,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】
(1)醚鍵 羰基 或過氧基(每個2分,共4分)
(2)取代反應(2分)
(3)CH3CH=CHBr(2分)
(4)或(3分)
(5)(4分)
【解析】
試題分析:
(1)B中含有醚鍵、羰基和過氧基,過氧基是不做要求的知識,故寫前兩個即可;
(2)氫原子取代“MgBr”,故為取代反應;
(3)根據物質C、D比較,D多了3個碳原子,結合分子式含有溴原子,即可得到X的結構簡式;
(4)根據信息確定該物質含有苯環(huán)、酚羥基,去掉苯環(huán)和酚羥基外,還有碳原子7個,沒有不飽和度,對稱添加7個碳原子即可以得到答案;
(5)根據產物和原料分析,只需要把氯化芐和溴乙烷接在一起就可以滿足碳架結構,根據流程獲得C到D步可以連接碳鏈,官能團應為鹵代烴和醛,即需要把氯化芐轉化為苯甲醛;然后根據流程連接,水解形成羥基,消去得到產物:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示:
(1)A是一種遇到碘單質能變藍的多糖,A的分子式是_______________。
(2)物質B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀,但不能發(fā)生水解反應,B中官能團的名稱為____________,寫出反應②的化學方程式___________________。
(3)下圖是實驗室通過反應①制取少量E的裝置圖。
實驗時,加熱前試管a中三種化學試劑的加入順序依次為__________________(填名稱),其中濃硫酸的作用是____________,寫出試管a中生成E的化學反應方程式___________________。
(4)上述流程中C2H3Cl的結構簡式____________。
(5)上述流程中標號①至④的反應中,與下列反應屬同一反應類型的有______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。
(1)常溫下,可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸,說明濃硝酸具有_________ 性
A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性
(2)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______________________________(填序號)。
① Cu + H2SO4(濃) CuSO4 ② CuCuOuSO4
寫出①中反應的化學方程式:________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【物質結構與性質】
甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯:
(1)Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為 。配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,與Zn2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號)。
(2)1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為 mol。
(3)甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。與NH3分子互為等電子體的陽離子為 。
(4)甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物在工農業(yè)上有重要作用。
(1)水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體,水煤氣的主要成分為_________
(用化學式表示);
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時,測得氣體中含有等物質的量的SO2、SO3,則反應的化學方程式為____________;
(3)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向?茖W家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如右圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6,則FexOy的化學式為____________;
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉移電子的物質的量為____________。
(4)工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。
已知:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=130.8 kJ·mol-1
①一定條件下,上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____________(填標號)。
a.逆反應速率先增大后減小 b.反應物的體積百分含量減小
c.H2的轉化率增大 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
②某壓強下,合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率如圖所示。
T1溫度下,將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,5min后該反應達到平衡,則0~5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=______________;
KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____________。
(5)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3-;反應NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=__________。
(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷元素生產和生活中有廣泛的應用。
(1)P原子價電子排布圖為____。
(2)四(三苯基磷)鈀分子結構如圖1。
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,判斷該物質在水中溶解度并加以解釋:_________。該物質可用于圖2所示物質A的合成,物質A中碳原子雜化軌道類型為____;一個A分子中手性碳原子數目為____。
(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種,這兩種離子的化學式為____;正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。
(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵,則H3PO3的結構式是________,寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4,其原因是_____________________。
(6)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。
①寫出合成磷化硼的化學反應方程式:____________________
②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構型分別是________、________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學實驗時,必須十分重視實驗安全。下列有關實驗操作不符合上述要求的是()
A. 在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時,必須先檢驗氣體的純度
B. 加熱灼燒后的坩堝放置在實驗桌上冷卻至室溫
C. 若不小心打翻酒精燈使酒精著火時,應用濕抹布蓋滅
D. 蒸餾操作過程中,若發(fā)現忘加沸石,應立即停止加熱,待燒瓶冷卻后再補加
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