A. | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的c(Na+):②>① | |
B. | 反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0 | |
C. | 向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液呈堿性 | |
D. | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深,這一事實可以用勒夏特列原理解釋 |
分析 A、根據(jù)越弱越水解來分析pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的濃度,從而得出鈉離子的濃度關(guān)系;
B、△H-T△S>0的反應(yīng)不能自發(fā)進行;
C、明礬與氫氧化鋇按照1:2反應(yīng)時硫酸根離子剛好沉淀完全;
D、2N02?N2O4 △H<0,N2O4無色.
解答 解:A、由于對應(yīng)的酸越弱,則鹽越水解,故可知NaHCO3的水解程度大于CH3COOH,故pH相同的①CH3COONa溶液的濃度大于②NaHCO3溶液的濃度,則c(Na+):①>②,故A錯誤;
B、反應(yīng)不能自發(fā)進行,一定滿足△H-T△S>0,由于△S>0,所以△H一定大于0,即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B正確;
C、向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,此時溶液中的溶質(zhì)為KAlO2,為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,故C正確;
D、2N02?N2O4 △H<0,N2O4無色,加熱平衡正向移動,氣體顏色變淺,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了鹽類水解的原理、化學平衡移動等和與量有關(guān)的方程式的書寫,有一定難度,注意平時學習過程中的比較.
科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時,下列敘述正確的是
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中
C.pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的電離程度不相同
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
所含離子 | 檢驗方法 |
K+ | 取少量濾液于試管中,通過焰色反應(yīng),火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃) |
NH4+ | 取少量濾液于試管中,并向其中加入NaOH微熱,有刺激性氣味產(chǎn)生(該氣體可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同濃度下列溶液中:①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④ | |
B. | 常溫時,將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-) | |
C. | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3) | |
D. | 0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程 | |
B. | 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程 | |
C. | 石墨和金剛石能量一樣高 | |
D. | 金剛石比石墨能量低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L | |
B. | 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA | |
C. | 4℃時,22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個 | |
D. | 使23g鈉變?yōu)?nbsp;Na+,需失去0.1NA個電子 |
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