將18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成100mL 2.00mol?L-1的稀硫酸，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（　�。�
分析：根據(jù)c=
n
V
分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．
解答：解：A．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成溶液的體積偏小，則濃度偏高，故A錯誤；
B．稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容后冷卻至室溫，溶液體積偏小，則濃度偏高，故B錯誤；
C．對裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量取濃H2SO4的體積偏小，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故C正確；
D．洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了誤差分析，注意從c=
n
V
理解配制原理，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如圖實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L．

（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（ 用離子方程式表示）
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
①A中加入的試劑可能是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2氣體
吸收SO2氣體
．B中加入的試劑可能是
濃H2SO4
濃H2SO4
．
②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是
無水CuSO4
無水CuSO4
，同時應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是
黑色固體變紅
黑色固體變紅
．
（3）理論分析：
①該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列
BC
BC
．
A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成100mL 2.00mol?L-1的稀硫酸，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是


  1. A.
    定容時俯視容量瓶刻度線
  2. B.
    稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
  3. C.
    對裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)
  4. D.
    洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將18.0mol-L-1的濃硫酸稀釋成100mL 2.00mol-L-1的稀硫酸，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（　　）
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
C．對裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)
D．洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省延邊州安圖縣長白山一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成100mL 2.00mol?L-1的稀硫酸，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（ ）
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
C．對裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)
D．洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案