Question

11．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的3.5倍已知：K_SP[Cd（OH）₂]=7.2×10^-15，K_SP[Co（OH）₂]=1.8×10^-15

Answer 1

分析 A、Fe³⁺易水解生成沉淀，可通過調節(jié)溶液pH的方法促進Fe³⁺的水解，注意不能引入新的雜質；
B、pH相差2，氫離子濃度相差100倍；
C、CH₃COONa溶液水解顯堿性，加入少量CH₃COOH溶液可以顯酸性；
D、Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中氫氧根離子濃度相等，據其Ksp的數值計算c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的比值．

解答 解：A、加入氧化鎂，與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，故A正確；
B、PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=1.0×10^-4.5，是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）=c（H⁺）=1.0×10^-6.5，是100倍的關系，故B正確；
C、CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH使溶液顯中性時，c（H⁺）=c（H⁺）=1.0×10^-7，據電荷守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），因為加入的醋酸必須是少量的，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C正確；
D、$\frac{Ksp[Cd（OH）_{2}]}{Ksp[Co（OH）_{2}]}$=$\frac{[C6d9f08e^{2+}]}{[C{o}^{2+}]}$=$\frac{7.2×1{0}^{-15}}{1.8×1{0}^{-15}}$=4，所以常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的4倍，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鐵離子的水解、有關pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、沉淀的溶度積的計算，題目難度不大．