【題目】某高分子有機(jī)物P的合成路線如下:
已知1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣
(1)A是2-甲基丙烯酸,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,E的化學(xué)式為___________________
(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是________,D生成P的反應(yīng)類型是______________
(3)A與過量的B反應(yīng)生成C,若A過量,則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________
(4)P用NaOH溶液處理,完全水解的化學(xué)方程式是:_________________________________________________________________
【答案】 C9H10O2 取代反應(yīng) 加聚反應(yīng)
【解析】
根據(jù)1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣,說明B中有兩個(gè)羥基或羧基,結(jié)合B的分子式可知,B為HOCH2CH2OH,A是,A與過量的B反應(yīng)生成C,所以A與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為,C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為,D在催化劑的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成P為,據(jù)此答題。
(1)A是2甲基丙烯酸,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E的化學(xué)式為C9H10O2,故答案為:; C9H10O2;
(2)根據(jù)上面的分析可知,A和B生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),D生成P的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加聚反應(yīng);
(3)A與過量的B反應(yīng)生成C,若A過量,則得到C′,C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)P為P用NaOH溶液處理,酯基水解,完全水解的化學(xué)方程式是:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,回答問題:
(1)電流從____(選填“左”或“右”,下同)側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向______側(cè)電極。
(2)為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽(yáng)”)。
(3)A電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。
(5)負(fù)載可以測(cè)定電流大小,從而確定氣體含量,酒駕測(cè)定工作原理與其相似。仔細(xì)閱讀圖:寫出酒駕測(cè)定中電池總反應(yīng)方程式:______________________________,負(fù)極反應(yīng)方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動(dòng)、維持腎臟正常機(jī)能和傳達(dá)神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請(qǐng)完成下列填空:
P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ
P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ
(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________________。
(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____
(3)制備MgNH4PO4時(shí)通常在鎂鹽(如氯化鎂)溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液(如氯化銨),反應(yīng)式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反應(yīng)中,如果不加銨鹽,在堿性溶液中,Mg2+將會(huì)被氨水沉淀,其離子方程式為____________________;加入銨鹽之后,可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請(qǐng)用電離平衡原理解釋原因:_________
(4)H3PO3與碘水反應(yīng),碘水的棕黃色褪去,生成磷酸,向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液,生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;黃色沉淀是_________,可用作于_____________________(寫出任意一種用途即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽(yáng)極的電極方程式_______________________。
(2)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
①常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,原因是______________________;(用離子方程式表示)
②常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________;
③某溫度時(shí),水的離子積為KW=1×10-13,在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為___________;
④室溫下,0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=__________mol/L。(用計(jì)算式表示)
⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )
A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)
B.t1時(shí)只降低了溫度
C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.t1時(shí)減小N2濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。
(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式);儀器 a中放置藥品名稱是________ 。
(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請(qǐng)說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________
(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化
①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________
A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥
C.收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng),紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱
②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻模阏J(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎?請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)
B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力的類型相同
C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10-3mol·L-1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0,在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“=”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。
(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其部分流程圖如下:
以下推斷不合理的是( )
A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等
D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能
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