【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )
A.石墨 Fe(OH)3膠體 澄清石灰水
B.氮?dú)?/span> 干冰 冰水混合物
C.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂
D.液態(tài)氧 CuSO4·5H2O 濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.I.(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
① HA + HB- (少量)=A-+ H2B ,② H2B(少量) + C-=HB- + HC ,
③ HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?/span>
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。
A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____(變大、變小或不變)。
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____,能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
A.Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B.ν正(Cr2O72-)=2 ν逆(CrO42-)
C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42-不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g,CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為 52)。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________,已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )
A.升高溫度B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗(yàn),沉淀不含有Ag。
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示),測得電壓為a()。
對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測:
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。
(2)H2的燃燒熱為________________;C的燃燒熱為________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________________。
(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為: NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )
A. 負(fù)極附近溶液的PH增大
B. 正極的反應(yīng)式為:H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時,BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
D. 消耗3.lg氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1、3、5號試管中分別加入2 mL蒸餾水,2、4、6號試管中分別加入2 mL發(fā)芽的小麥種子勻漿樣液,然后在1~4號試管中適量滴加斐林試劑,5、6號試管中合理滴加雙縮脲試劑,搖勻。預(yù)期觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A. 1、3、5號試管內(nèi)都呈藍(lán)色
B. 3組實(shí)驗(yàn)中甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同
C. 4號試管內(nèi)呈磚紅色,其余試管內(nèi)都呈藍(lán)色
D. 4號試管內(nèi)呈磚紅色,5號試管內(nèi)呈紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是__________。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是______
(4)操作③的目的是__________,其相應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____;為什么不先過濾,后加碳酸鈉溶液,其理由是_______。
(5)說明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法____.
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