10．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH-）+c（CN-）

分析 A．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸根離子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＜c（CH3COO-）；
B．pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，無法判斷鈉離子濃度；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答 解：A.0.2mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合后，混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸根離子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＜c（CH3COO-），溶液中各離子濃度大小為：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；
B．該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，氯離子濃度與氫離子濃度基本相等，而硝酸鈉的濃度不知，無法判斷c（Na+）、c（Cl-）的大小，故B錯誤；
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN），所以得c（CN-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCN），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生欲通過實驗方法驗證 Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了表格．
實驗操作預期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
ⅰ打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤翰o明顯變化．
ⅱ打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．ⅲ為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出2個符合下列離子方程式的化學反應(yīng)方程式
（1）Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知銅能溶于氯化鐵溶液，其反應(yīng)的化學方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12．現(xiàn)向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉，完全溶解后，再加入m2 g鐵粉，充分反應(yīng)后得到m3 g固體．若m1＞m3，則所得溶液中含有的金屬陽離子是（　　）
A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②KMnO4溶液顏色無明顯變化
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
II：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上
（3）丙同學取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含有a個水分子，則阿伏德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．aB．2aC．18aD．360a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4•5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4•5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）
（2）酸和堿混合時所注意的事項是快速將二者混合在一起．
（3）從實驗裝置上看，反應(yīng)的熱化學方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液時俯視讀數(shù)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，該鹽是（　�。�
A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

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同步練習冊答案