10．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH-）+c（CN-）

分析 A．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸根離子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＜c（CH3COO-）；
B．pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，無(wú)法判斷鈉離子濃度；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答 解：A.0.2mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合后，混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸根離子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＜c（CH3COO-），溶液中各離子濃度大小為：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，氯離子濃度與氫離子濃度基本相等，而硝酸鈉的濃度不知，無(wú)法判斷c（Na+）、c（Cl-）的大小，故B錯(cuò)誤；
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN），所以得c（CN-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCN），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證 Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫(xiě)了表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
ⅰ打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無(wú)明顯變化．
ⅱ打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．ⅲ為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出2個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知銅能溶于氯化鐵溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12．現(xiàn)向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉，完全溶解后，再加入m2 g鐵粉，充分反應(yīng)后得到m3 g固體．若m1＞m3，則所得溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是（　�。�
A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
II：【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含有a個(gè)水分子，則阿伏德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．aB．2aC．18aD．360a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4•5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4•5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（2）酸和堿混合時(shí)所注意的事項(xiàng)是快速將二者混合在一起．
（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，該鹽是（　�。�
A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案