一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

混合氣體的密度不再變化

B．

反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C．

X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．

單位時間內(nèi)生成1 mol　Y的同時生成2 mol　X

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?大連模擬）一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉化關系
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請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應速率為：
 
，反應達平衡猶態(tài)時甲氣體的轉化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C．2v正(X)＝v逆(Y)

D．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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