【題目】實驗室有失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或Na2CO3一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空：

（1）現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無明顯現(xiàn)象。推斷試劑X為_____。

（2）現(xiàn)象：溶液顯藍色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，現(xiàn)象為______________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________，另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯___________（填“紫色”、“紅色”或“藍色”）。

【答案】紫色石蕊試液 有白色沉淀產(chǎn)生 CO32+Ca2+＝CaCO3↓ CO32+2H+＝H2O+CO2↑ 紅色

【解析】

（1）中性溶液遇紫色石蕊試液不變色；

（2）堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，氫氧化鈣和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

（3）硫酸是一種酸，酸遇石蕊試液顯紅色，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳。

(1)氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸三種溶液中，溶液顯紫色，說明滴加石蕊，應(yīng)為中性溶液KCl，氯化鉀與碳酸鈉不反應(yīng)，故答案為：紫色石蕊試液；

(2)堿性溶液氫氧化鈣能使紫色石蕊試液變藍色，并且氫氧化鈣和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實質(zhì)是：CO32+Ca2+＝CaCO3↓；

(3)硫酸是一種酸，遇石蕊試液顯紅色，三種物質(zhì)中只有硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+＝H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。已知：A為紫紅色金屬，B是強酸，E能使品紅溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5 g·mol-1，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液。

請回答下列問題：

(1)H的化學式為_____。

(2)F的電子式為_____。

(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式_____。

(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），其中B的相對分子質(zhì)量是D的2倍。

提示：會自動脫水形成R—CHO。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B的分子式是________________。

（2）檢驗D中官能團可使用的試劑名稱是_________，寫出D的相鄰同系物與該試劑反應(yīng)的化學方程式_______________________________。

（3）C遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個峰，其峰面積比為1:2:2:1。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

（4）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、______、______、________。

①苯環(huán)上存在對位取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與銀氨溶液反應(yīng)。

（5）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

（6）若1molA和足量NaOH反應(yīng)，最多能消耗___________mol NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)

B. 目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管

C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作反應(yīng)的催化劑，提高苯的轉(zhuǎn)化率

D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點時生成的CO2為0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，含有的分子數(shù)為

B.常溫常壓下，溶于水形成的溶液中含有離子數(shù)為

C.通常狀況下，個分子占有的體積為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（）常溫下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.l℃，100℃以上或長時間存放易分解，在潮濕空氣中“發(fā)煙”�？捎米饔袡C化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。實驗室中可用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯： ，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為___________；按氯氣氣流從左到右的方向，合理的裝置接口連接順序為___________。

（2）甲中蛇形冷凝管冷卻水的入口是___________（填“x”或“y”），干燥管中盛裝堿石灰的作用為___________。

（3）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為______________________。

（4）在潮濕空氣中“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學方程式為______________________。

（5）工業(yè)上制得的硫酰氯常混有硫酸鹽雜質(zhì)，可用滴定法測定其純度：稱取1.500g樣品，加入到盛有100mL 0.5000 mol溶液的燒杯中加熱充分反應(yīng)，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL___________中，經(jīng)過___________、輕搖、定容、搖勻，配制得到待測溶液。取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000標準溶液滴定，到達滴定終點的現(xiàn)象為___________；重復滴定三次，平均消耗標準溶液10.00mL，測得該樣品的純度為___________。

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