【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):B____,D_______,F_______。
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_______。
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________,C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(4)F的氫化物的形成過程可表示為_________________________________________,該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(5)簡述比較B與C金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:_______________________________
【答案】Mg Si Cl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 強(qiáng) 鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)。(其他答案合理也可以給分)。
【解析】
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,則A為Na,C為Al,B為Mg,根據(jù)A、C、F最外層共有11個(gè)電子,則F為Cl,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),則D為Si,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè),則E為P。
(1)根據(jù)上面分析得到元素符號(hào):B為Mg,D為Si,F為Cl;故答案為:Mg;Si;Cl。
(2) B、F形成的化合物為MgCl2,電子式中陽離子鎂離子在中間,陰離子氯離子在兩邊,其電子式為;故答案為:。
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH和Al(OH)3,兩者之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,其化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3和HClO4,兩者之間反應(yīng)生成高氯酸鋁和水,其離子方程式為Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O;故答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
(4)F的氫化物為HCl,電子式表示其形成過程為,根據(jù)非金屬越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng);故答案為:;強(qiáng)。
(5)根據(jù)兩種金屬與熱水或則與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,因此比較B與C金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng);故答案為:鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)(其他答案合理也可以給分)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中不正確的是
A. 在同溫同壓下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液呈堿性
C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D. 常溫下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.06 mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合,混合溶液的pH=2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;
(2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);
a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH
(3)下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);
a.CO和H2的濃度保持不變
b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂
(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH從__________(填A或B)通入,b極的電極反應(yīng)式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說法中,不正確的是( )
A. Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同B. Tl和Tl互為同素異形體
C. Tl和Tl中子數(shù)之差為2D. Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣,反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng),被氧化的元素是____________(元素符號(hào)作答),當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84 L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(2)將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為10 L的反應(yīng)室,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5 min,則v(H2)=____________________。
②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_______。
(3)合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào))。
A.降低溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2從體系中分離 D.再通入一定量的水蒸氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì)).閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是( )
A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a
C.電池工作時(shí),甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深藍(lán)色).并測(cè)量x值。
(Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見圖1
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________ 。
(2)B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________。
(3)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑 _______________ 。
(x值的測(cè)量)見圖2
步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中;
步驟二:通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;
步驟三:用0. 5000 mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI,消耗標(biāo)液16. 00 mL。
(4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng),其離子方程式為 ______。
(x值的計(jì)算與論證)
(5)計(jì)算:x = __________ ,
該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟,提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下:
假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;
假設(shè)2:步驟二中 _______________________________________________(任寫兩點(diǎn));
假設(shè)3 :步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí),體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____(填“成立”或“不成立”)。
(6)針對(duì)假設(shè)l,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí),分析并回答下列各小題。
(1)下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。
a.氨氣 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸鈉
(2)下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。
a.氨氣與濃硝酸
b.氫氣與氧氣
c.氯氣與氯化亞鐵溶液
d.銅與氯化鐵溶液
(3)下列有關(guān)說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能
b.常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止
c.海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)
d.電解法得到某元素單質(zhì),則該元素可能被還原,也可能被氧化
(4)下列各實(shí)驗(yàn)過程中,需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。
a.氫氣還原氧化銅
b.水與煤油混合物分離
c.氯化鈉溶液與泥沙分離
d.配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液
(5)下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.氫氟酸保存在玻璃瓶中
b.KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中
c.溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中
d.KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中
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