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5．有關晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

分析 A．原子晶體的熔點與化學鍵的強弱有關；
B．分子間作用力只影響晶體的物理性質，與其穩(wěn)定性無關；
C．冰融化時破壞分子間作用力；
D．離子晶體熔融時破壞離子鍵．

解答 解：A．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，故A正確；
B．分子間作用力只影響晶體的物理性質，與其穩(wěn)定性無關，晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越大，故B錯誤；
C．冰中存在分子間作用力，所以冰融化時克服分子間作用力，共價鍵不變，故C錯誤；
D．氯化鈉是由離子鍵形成的化合物，則熔化破壞離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵、晶體類型及物質性質，明確晶體類型、晶體構成微粒等知識點即可解答，知道化學鍵與分子間作用力區(qū)別，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液
C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質．欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．
實驗步驟實驗現象結論

1向盛放溶液的試管中加入足量HNO3．
有氣泡產生
證明有CO32-．

2繼續(xù)向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀生成
證明有SO42-．

3過濾，向濾液中加適量的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七種元素，A 是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數相同；D 的最外層電子數與電子層數之比為3：1；E是地殼中含量第二多的非金屬元素；D、F同族； G 元素原子序數為24．
（1）G元素在周期表中屬于d區(qū)
（2）G3+最外層電子排布式為3s23p63d3
（3）BD32-中B原子的雜化類型為sp2雜化
（4）晶胞如右圖所示，其化學式為BaSiO3．
（5）下列說法不正確的是aceg．
a．B、C、D 三種元素的第一電離能最大的是D
b．B、C、D 三種元素的電負性最大的是D
c．某C氫化物分子結構式為：H-C=C-H，該分子中X原子的雜化方式是sp3
d．B和E的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
e．A2D2分子的空間構型為直線形
f．D元素簡單氫化物的沸點高于F的氫化物
g．C 的單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：1
（6）用鋅還原TCl4的鹽酸溶液，經后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol該配合物中含有σ鍵的數目為18×6.02×1023．
（7）已知在25℃、101kPa 下：
A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4則△H4=-2317kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．
工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是Pb．
（2）工作時正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
（3）工作時，電解質溶液的pH增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向Pb極． （填Pb或PbO2）
（5）電流方向從PbO2極流向Pb．（填Pb或PbO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列鑒別方法可行的是（　�。�
A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．用二氧化碳鑒別CaCl2溶液和NaCl溶液
C．用鐵片鑒別稀H2SO4和濃H2SO4
D．用相互滴加的方法鑒別NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是（　�。�
選項物質雜質所用試劑操作方法
①乙烯二氧化硫KMnO4溶液洗氣
②乙炔硫化氫氫氧化鈉溶液洗氣
③苯甲苯溴水分液
④溴苯液溴氫氧化鈉溶液分液
A．②③B．①④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．一定條件下反應A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，A的物質的量由20mol減小到8mol，則下列說法中正確的是（　�。�
A．用反應物A表示該反應的反應速率為0.6 mol•L-1•min-1
B．用反應物B表示該反應的反應速率為1.8 mol•L-1•min-1
C．反應達到平衡時$\frac{2}{3}$v（B）正=v（C）逆
D．升高溫度可加快正反應的速率，同時降低逆反應的速率

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