2．用來檢驗(yàn)Fe3+是否存在的最佳試劑是（　�。�
A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

分析 Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，作為檢驗(yàn)Fe3+的特征試劑，以此來解答．

解答 解：Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，能檢驗(yàn)Fe3+，所以用來檢驗(yàn)Fe3+是否存在的最佳試劑是KSCN．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵離子的檢驗(yàn)，明確檢驗(yàn)的試劑及現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，已知有機(jī)物A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A可以發(fā)生如圖一系列的反應(yīng)，按要求回答下列問題
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：CH2=CH2；B：CH3CH3；D：CH3CH2OH；
（2）寫出物質(zhì)的名稱C：乙醇； E是A發(fā)生加成聚合以后的產(chǎn)物，則E的名稱是聚乙烯；
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)類型A→D加成反應(yīng)；
（4）C中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（5）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：A→D：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3；C→F：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)物到生成物的轉(zhuǎn)化不能直接實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ba（NO3）2─→BaSO4B．H2SO4─→HClC．CuO─→Cu（OH）2D．Ba（OH）2─→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAVIIA0
23  Li
鋰
6.941		4 Be
鈹
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10 Ne
氖
20.18
311 Na
鈉
22.99		12Mg
鎂
24.31		13 Al
鋁
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.06		17 Cl
氯
35.45		18 Ar
氬
39.95
（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：硼元素的相對(duì)原子量為10.81．
（2）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù) 相同．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：

①A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；
②A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是（　　）
A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn) g水中含有b個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸； b．加熱CH3COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀釋至0.010mol•L?1；e．加入少量氯化鈉固體； f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）；
（3）常溫下，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va ＜Vb；
（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　　）
A．11.7gB．5.85gC．8gD．15.5g

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