12．（1）p電子的原子軌道呈紡錘形；
（2）共價(jià)鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對(duì)稱方式為軸對(duì)稱
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號(hào)是As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3AsO4
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P＜5S      ②離子半徑：F-＞Na+．

分析 （1）s軌道為球形；p軌道是紡錘形；
（2）σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的；
（3）根據(jù)元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，然后寫出元素符號(hào)以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
（4）①離原子核越遠(yuǎn)的能量越高，能層越大的能量越高；     
②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大．

解答 解：（1）s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形；
故答案為：紡錘；
（2）σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對(duì)稱，
故答案為：軸對(duì)稱；
（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，砷的元素符號(hào)為As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3AsO4，
故答案為：As；H3AsO4；
（4）①離原子核越遠(yuǎn)的能量越高，能層越大的能量越高，故能量：4P＜5S，
故答案為：＜；   
②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子軌道伸展方向、元素在周期表中的位置、能量高低比較、微粒半徑比較，注意區(qū)分軌道的形狀，明確第四周期元素的位置即可解答，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．根據(jù)題意回答下列問題
①Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
②基態(tài)銅原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
③Si原子價(jià)電子排布圖為．
④第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的次序?yàn)锽、C、O、N、F．
⑤氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
⑥某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）．
則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（　�。�
A．NaHCO3能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人
B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)，用給溶液加熱的方法不能除去
D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB．乙醇分子的比例模型：
C．N2的電子式：D．苯的分子式C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類的共識(shí)．
（1）某自來水廠用氯氣進(jìn)行消毒，改善水質(zhì)，不法商販用該水廠的自來水冒充純凈水，利用實(shí)驗(yàn)室常用的試劑可以檢驗(yàn)出其真?zhèn)危畬懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（2）O3是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O3做飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是O3消毒后不會(huì)造成污染．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問題．
①NO對(duì)環(huán)境的危害在于A、C（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）
A．破壞臭氧層　　          　  B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　            D．NO是紅棕色氣體
②某地區(qū)各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為132，首要污染物為可吸入顆粒物．
（4）對(duì)酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉（主要成分為CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式是CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
C．氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（　　）
A．相同物質(zhì)的量的Al和A1（OH）3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體時(shí)，Al（OH）3消耗的堿量較多
B．反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
D．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的兩相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問題：（要求寫出計(jì)算過程） 
（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標(biāo)況下）；
（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將ag二氧化錳粉末加入cL bmol•L-1的濃鹽酸中，加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣5.6bcL
B．反應(yīng)后Cl-數(shù)目為bc-d
C．NA可表示為$\frac{2a}{87d}$
D．反應(yīng)后溶液中的H+的物質(zhì)的量為（bc-$\frac{2d}{{N}_{A}}$）mol

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