如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，下列說(shuō)法不正確的是

X

A

Y

C

B

A．原子半徑大�。篩 > C > X > A

B．A、B的氫化物的穩(wěn)定性：A>B

C．Y、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜C

D．B、C簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱為：B>C

D

【解析】

試題分析： 由元素在周期表中位置可得：A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大�。篩 > C > X > A，故A正確。B．同一主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減小，則A、B的氫化物的穩(wěn)定性：A>B，故B正確。C．同一周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，則Y、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜C，故C正確。D．同一周期元素從左到右非金屬性B、C逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸減弱，所以B、C簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱為：C>B，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：了解原子核外電子排布。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。了解元素周期律的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2：，發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得平衡體系中C02的百分含量(CO2％)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為加快浸取速率，無(wú)法達(dá)到目的的是__ __

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢? D.適當(dāng)增加硫酸濃度

（2）浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和 （寫(xiě)化學(xué)式）；

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是 。

（4）“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是_____(化學(xué)式)；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法 。

（5）“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式____________ ____ _______ ___。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來(lái)區(qū)別

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)

D．石油分餾和石油的裂化都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/p>

B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

C．向50mL18mol·L－1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是

A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物

C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在55℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

C．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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