4．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和H2O2溶液在試管中混合后，加入苯萃取，振蕩，靜置上層溶液呈紫紅色氧化性：H2O2＞I2
B將剛剛用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈上加熱鋁箔熔化，但不滴落鋁易被氧化；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低
C常溫下，用pH試紙測(cè)量某濃度的NaHSO3溶液的pHpH約為5.5該溶液中的HSO3-的電離程度大于它的水解程度
D向盛Mg（OH）2懸濁液的試管中加入適量NH4Cl濃溶液溶液變澄清Mg（OH）2與NH4Cl溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面；
C．pH試紙測(cè)定pH值為整數(shù)；
D．向盛Mg（OH）2懸濁液的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，溶液變澄清，氫氧化鎂溶于氯化銨溶液中．

解答 解：A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，二者反應(yīng)生成碘和水，該反應(yīng)中氧化劑是過氧化氫、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2＞I2，故A正確；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，則仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故B正確；
C．pH試紙測(cè)定pH值為整數(shù)，所以測(cè)定的pH值數(shù)據(jù)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，向盛Mg（OH）2懸濁液的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，氫氧化鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和水，則溶液變澄清，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、pH值的測(cè)定、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在下列物質(zhì)中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
屬于堿性氧化物的是③，屬于酸性氧化物的是④，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①②⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合價(jià)為+3．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是硝酸溶解金屬時(shí)會(huì)生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入H2O2溶液，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）溶液A中的金屬陽(yáng)離子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀．
（5）“操作l”的名稱是過濾．草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是d（填字母）．
a．蒸發(fā)皿     b．表面皿     c．燒杯     d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確且具有因果關(guān)系的是（　　）
A．氯化鐵溶液呈酸性，可用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板
B．鋁的金屬性比釩強(qiáng)，可用鋁與五氧化二釩反應(yīng)制取金屬釩
C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設(shè)
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè)：
假設(shè)1：可能為Mg（OH）2．
假設(shè)2：可能為MgCO3．
假設(shè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰①該氣體為氫氣
實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量此空刪去②稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在此空刪去③CO32-離子
（3）設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學(xué)式3MgCO3•Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題．
（1）對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積2.24L．
（2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：2），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時(shí)v正＜v逆（填＞、＜或=）．
（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）═zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．由圖I可知，該反應(yīng)式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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