【題目】某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件是____________,C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為____________。
(3)在濃硫酸加熱條件可以生成含有三個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________。
(4)任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________
①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
【答案】氫氧化鈉水溶液,加熱-OH、-CHO氧化反應(yīng)、
【解析】
與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到,故C為,B發(fā)生氧化反應(yīng)得到C,可知A發(fā)生水解反應(yīng)得到B,故B為,據(jù)此解答。
(1)反應(yīng)A→B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)條件是:氫氧化鈉水溶液、加熱,C為,含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-OH、-CHO;
(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)B→C的反應(yīng)屬于羥基的催化氧化反應(yīng);
(3)在濃硫酸加熱條件可以生成含有三個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物,屬于羥基與羧基之間的酯化反應(yīng),則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體符合:①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,說明含有羧基,③苯環(huán)上的一氯代物有兩種,含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位,因此符合條件的同分異構(gòu)體為、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表結(jié)構(gòu)中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判斷正確的是( )
A. 原子半徑:甲<丙<戊
B. 金屬性:甲>丙
C. 戊可能是ⅢA族元素
D. 丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4
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【題目】下列物質(zhì)中,是強(qiáng)電解質(zhì),也是離子化合物的是
A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2
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【題目】25℃時(shí),向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中l(wèi)gX = 或。下列敘述不正確的是
A. 曲線m表示與pH的變化關(guān)系
B. Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7
C. 當(dāng)溶液呈中性時(shí), c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
D. 25℃時(shí),NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)
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【題目】某有機(jī)物A可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,
下列關(guān)于A的說法不正確的是( )
A. 分子式為C7H6O5
B. 和溴水既可以發(fā)生取代反應(yīng),又可以發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)
D. 既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì),簡(jiǎn)述你的操作:__________。
(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;
方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。
(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a molA,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
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【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯(cuò)誤的是
A. 鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小
B. 氫離子在銅表面得e-
C. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
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【題目】將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合,下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定有無AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl
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