Question

（8分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________                                     _____；
③__________                                 _____；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________。

Answer 1

（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；

試題分析：（1）①和②比較，平衡時(shí)A的濃度相同，但②反應(yīng)速率快，可能使用了催化劑；①和③比較，③反應(yīng)速率快且平衡時(shí)A濃度小，因起始時(shí)兩種條件下各物質(zhì)的濃度均相同，所以不可能是濃度因素使速率加快。反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響不大，所以只能是溫度升高，使反應(yīng)速率加快。
（2）實(shí)驗(yàn)②起始時(shí)A的濃度為0.1mol/L，平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L，所以消耗的A的濃度為0.04mol/L，消耗的B的濃度為0.08mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4；實(shí)驗(yàn)②起始時(shí)A的濃度為0.1mol/L，平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L，消耗A的濃度為0.06mol/L，生成C的濃度為0.06mol/L。
點(diǎn)評(píng)：影響反應(yīng)速率的因素通常有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，要學(xué)會(huì)從圖像中尋找化學(xué)反應(yīng)速率變化的因素。