10．1898年，居里夫人經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（　　）
A．在化合物中呈現(xiàn)+2價B．氫氧化物呈強(qiáng)堿性
C．單質(zhì)與冷水不反應(yīng)D．碳酸鹽難溶于水

分析 鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，結(jié)合同主族從上到下金屬性增強(qiáng)及同主族元素及化合物性質(zhì)相似來解答．

解答 解：A．由ⅡA族可知，在化合物中呈現(xiàn)+2價，故A正確；
B．由氫氧化鈣為中強(qiáng)堿可知，金屬性鐳＞鈣，則氫氧化鐳呈強(qiáng)堿性，故B正確；
C．Ca與水反應(yīng)，則鐳與冷水劇烈反應(yīng)，故C錯誤；
D．由碳酸鈣、碳酸鎂不溶于水可知，碳酸鐳難溶于水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素在周期表的位置及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，注意同主族元素化合物性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．CH3CH3的二溴代烷有2種，則CH3CH3的四溴代烷也是2種
D．用-C3H7取代甲苯苯環(huán)上的1個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目是三種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．制備干燥氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、濃H2SO4B．飽和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4D．NH4Cl固體、堿石灰、氫氧化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在200℃下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．S8（s）的燃燒熱△H=-8a kJ•mol-1
B．2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1
C．S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1
D．由1 mol S8（s）生成SO2的反應(yīng)熱△H=-（a+b） kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（　　）
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化
B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2 ）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4．下列用來解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．MnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應(yīng)：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負(fù)價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2．
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱順序為：HI＞HBr＞HCl．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋正確的是（　�。�
A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵
C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）該實驗反應(yīng)物與生成物有機(jī)物的官能團(tuán)種類有羥基、羧基、酯基（填寫名稱）．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管b內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案