Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問題：

【1】①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強到弱順序為：______；其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。

【2】上述反應(yīng)中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_________（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中

c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

【3】在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，請用離子方程式解釋其原因：________。

【4】錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。

a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c．白錫所具有的能量高

d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】

【1】 O=C=O O>S>C 5

【2】bd

【3】 3:1 SnS32-+H2OHSnS3-+OH-

【4】cd

【解析】

1．①碳的核電荷數(shù)為6，原子最外電子層電子數(shù)為4，則2s軌道上排布2個電子，2p軌道上排布2個電子。上述反應(yīng)的生成物為Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，屬于分子晶體的化合物為CO2。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素包括O、S、C，依據(jù)元素在周期表中的位置或性質(zhì)，可確定非金屬性的強弱順序；其中的單質(zhì)為S，依據(jù)電子排布式可確定原子核外不同能量電子的種類。

2．a．與水不反應(yīng)的金屬，可依據(jù)能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子判斷金屬性，但若能與水反應(yīng)，就不能使用此方法判斷金屬性；

b．在與強堿的反應(yīng)中，Al(OH)3表現(xiàn)出酸性，則其堿性比與它反應(yīng)的堿弱；

c．失去電子數(shù)目的多少，不能作為判斷金屬性的依據(jù)；

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強。

3．在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑都是S，可依據(jù)化合價的升降，確定物質(zhì)的量之比。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，則表明SnS3２-能發(fā)生水解反應(yīng)。

4．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，則此反應(yīng)吸熱。

a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化的條件不同；

b．從反應(yīng)條件判斷錫在常溫下的存在；

c．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的能量高；

d．同素異形體的性質(zhì)不同，相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化，但沒有價態(tài)的變化。

【1】①碳的核電荷數(shù)為6，原子最外電子層電子數(shù)為4，則2s軌道上排布2個電子，2p軌道上排布2個電子，則最外電子層的軌道表示式為。上述反應(yīng)的生成物為Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，屬于分子晶體的化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：；O=C=O；

②在上述反應(yīng)中非金屬元素包括O、S、C，O、S為同主族元素，O在S的上方，非金屬性O>S，酸性H2SO4>H2CO3，則非金屬性S>C，從而確定非金屬性由強到弱順序為O>S>C；其中的單質(zhì)為S，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，共有1s、2s、2p、3s、3p五種軌道，即不同能量電子的種類共5種。答案為：O>S>C；5；

【2】a．與水不反應(yīng)的金屬，可依據(jù)能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子判斷金屬性，但若能與水反應(yīng)，就不能使用此方法判斷金屬性，a不合題意；

b．在與強堿的反應(yīng)中，Al(OH)3表現(xiàn)出酸性，則其堿性比與NaOH弱，由此可得出金屬性Na>Al，b符合題意；

c．反應(yīng)中，Na、Al失電子數(shù)分別為1、3，顯然失去電子數(shù)目的多少，不能作為判斷金屬性的依據(jù)，c不合題意；

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強，d符合題意；

故選bd。答案為：bd；

【3】在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑都是S，4個S原子參加反應(yīng)，有3個S原子價態(tài)降低(作氧化劑)，1個S原子價態(tài)升高(作還原劑)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，則表明SnS3-能發(fā)生水解反應(yīng)SnS32-+H2OHSnS3-+OH-。答案為：3:1；SnS32-+H2OHSnS3-+OH-；

【4】已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，則此反應(yīng)吸熱。

a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化的條件不同，反應(yīng)不互為可逆反應(yīng)，a不正確；

b．從反應(yīng)條件看，溫度＞13.2℃時，生成白錫，則表明常溫下以白錫的形式存在，b不正確；

c．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物即白錫的能量高，c正確；

d．同素異形體的性質(zhì)不同，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但沒有價態(tài)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，d正確。

故選cd。答案為：cd。

分析同種元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)時，我們常說含有該元素的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，所以有的同學(xué)會錯誤地認為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。其實，該物質(zhì)應(yīng)為一部分作氧化劑，一部分作還原劑。