精英家教網(wǎng)如圖所示裝置，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是（　　）
A、CO2和濃H2SO4B、SO2和NaHCO3溶液C、Cl2和NaHCO3溶液D、Cl2和飽和氯化鈉溶液
分析：選項中能使品紅褪色的氣體可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，以此進行分析．
解答：解：A．二氧化碳不能使品紅溶液褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，和水反應生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性而使石蕊試液變紅，二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，故B正確；
C．當打開活塞時，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸性溶液使石蕊試液變紅，次氯酸使石蕊試液褪色，故C錯誤；
D．氯氣不能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；
故選B．
點評：本題綜合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯氣的檢驗方法，明確各種氣體的性質(zhì)是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是
排凈裝置中的N2
排凈裝置中的N2
，之后關閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量
N2
N2
的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意
ac
ac
（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確
N2的體積
N2的體積
； 其理由是
多余的O2在D中沒有被吸收完全
多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的
最簡式
最簡式
．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的
相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：
關閉活塞a
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
打開活塞a
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O （或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O （或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
；
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．Ca（OH）2溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式：
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若要達到此目的，可以在：（填所提供試劑編號）
D中加入
c
c
；E中加入
b
b
；F中加入
d
d
．
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀．據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式：
125(a-0.2)
3
125(a-0.2)
3
mol/L（用含a的代數(shù)式表達，若不能，該空不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
a．若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象
渾濁變澄清
渾濁變澄清
．
b．若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E．然后往小試管中加入3滴乙醛，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是
氨水（銨鹽溶液）
氨水（銨鹽溶液）
（填名稱），C是
AgNO3
AgNO3
（填化學式）．與乙醛溶液混合后，該溶液中反應的化學方程式
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
．儀器D在此實驗中的作用是
防倒吸
防倒吸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示裝置，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是


  1. A.
    CO2和濃H2SO4
  2. B.
    SO2和NaHCO3溶液
  3. C.
    Cl2和NaHCO3溶液
  4. D.
    Cl2和飽和氯化鈉溶液

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