下列實(shí)驗(yàn)操作和處理方法可能會(huì)引發(fā)安全事故的是
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱氧化銅，再通入氫氣。
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
B

試題分析：①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，會(huì)引發(fā)安全事故，正確操作是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，不能立即開燈檢查煤氣泄漏原因，因?yàn)殚_燈易磨擦火花，引發(fā)爆炸。④用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣再加熱氧化銅。
點(diǎn)評(píng)：主要考查實(shí)驗(yàn)操作和處理方法，屬于基礎(chǔ)題，考生需特別注意實(shí)驗(yàn)操作及其處理的正確方法，從細(xì)節(jié)處細(xì)心掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：
A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。
B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次。
C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。
D．調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。
E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)                   。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是             。
③在F操作中如何確定終點(diǎn)?                                 。
（2）該滴定過程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能有哪些         。
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 
③ 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 
⑥滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)
操作
A
鈉與水反應(yīng)
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，立即切下綠豆大小的鈉，放入裝滿水的燒杯中
B
用自來水制取蒸餾水
在蒸餾燒瓶中加入適量自來水和幾粒沸石，連接好裝置，加熱蒸餾燒瓶，用錐形瓶收集流出的液體
C
除去氯化鎂溶液中混有的少量氯化鋁
加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌后加鹽酸至恰好溶解
D
配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL
準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過下列實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論，其中不合理的是(　　)
A．甲實(shí)驗(yàn)中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大
B．乙實(shí)驗(yàn)既可以說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，又可以說明氨水顯堿性
C．丙實(shí)驗(yàn)既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D．丁實(shí)驗(yàn)既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。
⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在____________之間。
⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。
⑷ 該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確________（填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說明原因                           。
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會(huì)明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（   ）
A．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
B．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C．石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球插入液面下
D．配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．托盤天平稱取8.75克食鹽
C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于容量瓶的四種敘述：①在容量瓶外壁上應(yīng)標(biāo)注溫度和容量；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。上述敘述正確的是
A．①②③④ 　B．②③　　C．①②④　　D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />              
A．干燥氯氣B．聞氣體氣味C．分離乙醇和水D．轉(zhuǎn)移溶液

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