(6分)物質的量相等的 CO 和 CO2中，分子個數(shù)之比為      ____；原子個數(shù)之比為      _________；氧原子個數(shù)比為       。

(6分) 1:1 ， 2：3 ，1:2。(每空2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．

（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；③
脫水劑；
脫水劑；

（3）插入右邊試管的導氣管上接有一個球狀容器，其作用為
防止吸收液倒吸入試管；
防止吸收液倒吸入試管；

（4）將接收液與乙酸乙酯分離的方法是
分液；
分液；

（5）做此實驗時，有時還向作反應容器的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸；
防止暴沸；

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
①
①
（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
②單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
③混合物中各物質的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關問題．

（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
Mg
Mg
，不選其它兩種金屬的理由是
由于Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長
由于Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長
．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同學設計的實驗裝置，乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進．你認為乙同學改進的措施是：
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應產(chǎn)生H2質量隨時間變化的關系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內HCl的平均反應速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應產(chǎn)生H2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由
酸溶液的體積
酸溶液的體積
決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應圖象的異同，你的解釋是
醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H+）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等．
醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H+）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等．
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013河南省高一第一次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)物質的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個數(shù)之比為      ____；原子個數(shù)之比為      _________；氧原子個數(shù)比為        。

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學期期中聯(lián)考化學試題 題型：填空題

（共5分,每空1分）測得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈_____性。測定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是                  。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。

（1）若所得混合液為中性，則a︰b             。

（2）若所得混合液的pH=2，則a︰b             。

 

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