A. | x的原子半徑大于y的原子半徑 | |
B. | x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性 | |
C. | x的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù) | |
D. | x的第一電離能小于y 的第一電離能 |
分析 x元素的印離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子核外電子數(shù)目相等,則y元素處于x元素的下一周期,x為非金屬元素,最外層電子數(shù)較多,y為金屬元素,最外層電子數(shù)相對較少.
解答 解:x元素的印離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子核外電子數(shù)目相等,則y元素處于X元素的下一周期,x為非金屬元素,最外層電子數(shù)較多,y為金屬元素,最外層電子數(shù)相對較少,
A.y元素處于x元素的下一周期,x為非金屬元素,原子半徑小于同周期與y處于同族的元素,故原子半徑y(tǒng)>x,故A錯(cuò)誤;
B.x為非金屬元素,y為金屬元素,故x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性,故B正確;
C.y元素處于x元素的下一周期,x的核電荷數(shù)小于y的核電荷數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.x為非金屬元素,y為金屬元素,故x的第一電離能大于y的第一電離能,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等,難度不大,關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) | |
B. | RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱 | |
C. | Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 | |
D. | H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA | |
C. | 58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子 | |
D. | 0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | 元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1:4的化合物 | |
C. | 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 | |
D. | 元素Z可與元素X形成化合物XZ2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
T/℃ | 400 | 300 |
平衡常致K | K1 | K2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 分子式為C13H18O | |
B. | 該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng) | |
C. | 1 mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2 | |
D. | 與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)生成的離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等于196.64kJ | B. | 等于98.32kJ | C. | 小于196.64kJ | D. | 大于196.64kJ |
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