10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=3的HX（一元酸）溶液與pH=11的YOH（一元堿）溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
B．在相同溫度下，濃度均為0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）相同
C．在pH＜7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.4 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．若HX為弱酸，YOH為強(qiáng)堿，酸過(guò)量，混合液的pH＜7；
B．（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+的水解會(huì)抑制了NH4+的水解；
C．pH＜7，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+）；
D．反應(yīng)后溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混合溶液，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（Na+）＞c（Al3+）、c（H+）＞c（OH-）．

解答 解：A．若HX為強(qiáng)酸，YOH為強(qiáng)堿，則pH=7；若HX為弱酸，YOH為強(qiáng)堿，則pH＜7；若HX為強(qiáng)酸，YOH為弱堿，則pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．由于Fe2+的水解會(huì)抑制了NH4+的水解，故（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的c（NH4+）比（NH4）2SO4中的大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)關(guān)系式可知c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-），而此關(guān)系式不符合電荷守恒，正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D.0.4mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混合溶液，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（Na+）＞c（Al3+）、c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
（2）該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min）．N2的轉(zhuǎn)化率40%
（3）T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3．
（4）T1溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填是或否），此時(shí)反應(yīng)速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項(xiàng)的Cl-濃度與之相等（　�。�
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降�，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A裝置B之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則
晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實(shí)驗(yàn)證明“紅色慢慢褪去”的原因是過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色．
②猜測(cè)SCN-可能被Cl2氧化了，又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：
SCN-的電子式為，認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)畫(huà)出相應(yīng)的改進(jìn)裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個(gè)成員砹，根據(jù)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以預(yù)料砹的下列性質(zhì)
不正確的是（　�。�
A．砹單質(zhì)在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質(zhì)能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強(qiáng)
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質(zhì)砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水            b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），可否用托盤(pán)天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量D或E的差量．

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