(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

通過計(jì)算填寫下列空白:

（1）.x與y的差為                  

（2）.原溶液中c(Cl－)＝                        

（3）.原溶液的pH＝                     

（4）.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      

(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為                            .

 

(1).0.01   (2).0.825   (3).  1    (4). 5:1   (5).Al(OH)3  + OH-- == AlO2-- +  2H2O

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgSO4?7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：
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（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是
 
．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是
 
 （寫化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：
 
．
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是
 
．
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是
 
．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO4?7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)．為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→
 
．
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（
SO
2-
4
）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體。

（1）如果鹵化物沉淀為AgX，其物質(zhì)的量為________ mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀________（填“是”或“不是”）,若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為________。（若不為AgX沉淀，此空不填）。

(2)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為________ g·mol-1，根據(jù)分析，它的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省合肥八中高三上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

通過計(jì)算填寫下列空白:
（1）. x與y的差為                  
（2）. 原溶液中c(Cl－)＝                        
（3）. 原溶液的pH＝                     
（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      
(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為                            .

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

通過計(jì)算填寫下列空白:

（1）. x與y的差為                  

（2）. 原溶液中c(Cl－)＝                         

（3）. 原溶液的pH＝                      

（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      

(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為                             .

 

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