Question

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關系如圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，A與B反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI溶液反應的離子方程式是2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質(zhì)，B為z的最高價氧化物對應水化物，則A與B的濃溶液反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）x為第3周期原子半徑最小的元素，則x為Cl元素；y為第3周期原子半徑最大的元素，則y為Na元素；若A、C、D均含x（Cl）元素，A為單質(zhì)，則A為氯氣；B、C、D均含y（Na）元素，D的溶液具有漂白性，則D為NaClO，再根據(jù)“B為化合物，常溫下E為無色液體”可知B為NaOH、E為水，據(jù)此進行解答；
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w還有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素，x為B或N元素；若A為元素w的單質(zhì)，則A為單質(zhì)碳；B為z的最高價氧化物對應水化物，則B為強酸，x只能為N元素，故B為濃硝酸，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，則x為Cl元素；y為第3周期原子半徑最大的元素，則y為Na元素；若A、C、D均含x（Cl）元素，A為單質(zhì)，則A為氯氣；B、C、D均含y（Na）元素，D的溶液具有漂白性，則D為NaClO，再根據(jù)“B為化合物，常溫下E為無色液體”可知B為NaOH、E為H₂O，
B為氫氧化鈉，屬于離子化合物，其電子式為，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；
氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
D為次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成I₂，反應的離子方程式為：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂；
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w還有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素，x為B或N元素；若A為元素w的單質(zhì)，則A為單質(zhì)碳；B為z的最高價氧化物對應水化物，則B為強酸，x只能為N元素，故B為濃硝酸，
w為C元素，原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期ⅣA族；
A為碳單質(zhì)，B為濃硝酸，碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：第二周期ⅣA族；C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機推斷，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．