13．如圖為A（氣）+B（氣）?nC（氣）+Q在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若其它條件相同，a比b的溫度高
B．a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始

分析 A、溫度高，到達(dá)平衡時(shí)間短，再根據(jù)升溫，平衡移動(dòng)分析；
B、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
C、壓強(qiáng)越大到達(dá)平衡時(shí)間短，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；
D、從C的百分含量的變化判斷．

解答 解：A、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，故A正確；
B、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故B錯(cuò)誤；
C、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以n＞2，故C錯(cuò)誤；
D、C的百分含量從零開始逐漸增大，所以反應(yīng)從正反應(yīng)開始，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)速率和平衡的影響，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意把握溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)速率及平衡的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)，硫化氫的分子空間構(gòu)型為V形；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l、Mg、Na（用元素符號(hào)表示），元素Y第一電離能大于X的原因是因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定；
（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，配離子結(jié)構(gòu)如圖．
①寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式3d64s2；
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA；
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列六步操作，下列各組操作順序合理的是（　�。�
①過濾，
②加稍過量的NaOH溶液，
③向?yàn)V液中加適量鹽酸，
④加稍過量的Na2CO3溶液，
⑤加稍過量的BaCl2溶液，
⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．
A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．用水鑒別己烷、四氯化碳、酒精三種無(wú)色液體
C．將苯和溴水混合制取溴苯
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則．

違反泡利不相容原理的有（1），違反洪特規(guī)則的有（2）、（4）、（5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在化學(xué)課本上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（是一種單質(zhì)）是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO2（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有CD（填序號(hào)）
A．酸性          B．吸水性          C．脫水性          D．強(qiáng)氧化性
（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，說(shuō)明這種氣體具有漂白性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2O?H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
（2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是O3．（填化學(xué)式）
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：H2O＞CH4＞SiH4（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫）
A．燒杯　　 B．坩堝　    C．表面皿　 
D．泥三角　 E．酒精燈　   F．冷凝管
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O．
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2反應(yīng)．
（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是：A C
A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高
B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑
C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O
（3）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．脂肪B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．纖維素

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