【題目】有一種可做融雪劑的鹽,其主要成分的化學式為XY2 , X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1mol XY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是_________;用電子式表示XY2的形成過程__________________

(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰, 則D的離子結構示意圖是_________;D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結構,該分子的化學鍵類型為_________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)用化學式回答:

①D與Y的氫化物穩(wěn)定性________________

②D與Y的最高價氧化物對應水化物酸性________________。

(4)某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①鋅片為_____極(填“正”或“負”)。

②電池正極的現(xiàn)象是_________________,其電極反應式為_____________________。

③電流由_______經(jīng)導線流向______(填“鋅片”或“碳棒”)。

【答案】CaCl2 共價鍵 HCl H2S HClO4 H2SO4 有氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e- = H2 碳棒 鋅片

【解析】

XY組成物質(zhì)的化學式為XY2,且為離子化合物,因此X為+2價,Y為-1價,設Y的電子數(shù)為a,則X的電子數(shù)為a3,則有2aa3=54,a=17YCl,XCaDCl相鄰,D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DS,EC,然后進行分析;

XY組成物質(zhì)的化學式為XY2,且為離子化合物,因此X為+2價,Y為-1價,設Y的電子數(shù)為a,則X的電子數(shù)為a3,則有2aa3=54,a=17,YClXCa,DCl相鄰,DE原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DSEC,

1)根據(jù)上述分析,該融雪劑的化學式為CaCl2,CaCl2為離子化合物,用電子式表示其形成過程為;

2DS,其離子為S2,結構示意圖為:SC形成一種類似于CO2的三原子分子,即化學式為CS2,屬于共價化合物,含有共價鍵;

3)①同周期從左向右非金屬性增強,其氫化物的穩(wěn)定性增強,即HCl的穩(wěn)定性強于H2S;

②非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,即HClO4的酸性強于H2SO4;

4)①根據(jù)原電池構成條件,鋅片為負極;

②碳棒為正極,正極上的電極反應式為2H2e=H2↑,正極上的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生;

③根據(jù)原電池工作原理,電子從負極經(jīng)導線流向正極,電流從正極經(jīng)導線流向負極,即從碳棒經(jīng)導線流向鋅片。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能發(fā)生反應的是(  )

A.氫氧化鈣溶液B.氫氧化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈣溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導致測定結果偏高的是

A.過早判斷反應終點B.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大

C.過遲判斷反應終點D.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. acd

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大___________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______________。(設溶液體積不變)

(2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,不好控制測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是_________。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__________________________。

②在5min時,該反應達到了平衡狀態(tài),下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是_______。

A.X、Y、Z的反應速率相等

B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C.X、Y的反應速率比為3:1

D.生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對溫室氣體CO2進行減排和綜合治理具有重要意義。回答下列問題:

Ⅰ. O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)電池的負極反應式:______________________________________________ 。電池的正極反應式:6O2+6e6O2 ;6CO2+6O23C2O42 + 6O2

(2)反應過程中O2的作用是________。

(3)該電池的總反應式:_________________________________。

Ⅱ. CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義,還可以得到合成氣(COH2)。

已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2 kJ/mol K1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2

(4)寫出該催化重整反應的熱化學方程式__________________________________________。

K=_________( K1 、K2表示)

(5)恒溫恒壓下,向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,此時體積為2 L,一段時間后達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______。

(6)分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21 mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” “B ”)。

(7)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖:

若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%,以下條件中最合適的是___。

A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液改變一個條件,酸性一定增大的是

A.酸雨在空氣中放置一段時間B.使溶液中c(H+)增大

C.使溶液中c(OH-)減小D.稀鹽酸露置于空氣中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某溫度時,在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中AB物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(8分鐘時A0.2mol 、B0.5mol

(1)該反應的化學方程式為_________________________

(2)反應開始時至4min時,A的平均反應速率為________。

(3)4min時,反應是否達平衡狀態(tài)?________(”) 8min時,V________V(“>”“<””)

II.在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)O2(g) →2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(不是”)可逆反應。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a. v(NO2)2v(O2)     b.容器內(nèi)壓強保持不變

c. v(NO)2v(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案