【題目】某芳香烴A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。
(1)A的分子式為________________。
(2)A可與溴的四氯化碳溶液反應,其化學方程式為____________________,該反應類型為_______。
(3)已知:。則A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的過程可表示:_____________。
(4)一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
【答案】C8H8+Br2加成反應
【解析】
(1)某芳香烴A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%,則分子中碳原子個數(shù)為104×92.3%÷12=8。氫原子個數(shù)為(104-12×8)÷1=8,所以分子式為C8H8。(2)A可與溴的四氯化碳溶液反應,說明含有碳碳雙鍵,則其結(jié)構(gòu)簡式為,與溴發(fā)生加成反應的化學方程式為+Br2 。(3)根據(jù)已知信息分析,發(fā)生氧化反應后,碳碳雙鍵的碳原子上生成羥基,所以A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應為 。(4)一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,則其相對分子質(zhì)量為12×8÷85.7%=112,說明加成了8個氫原子,則此化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應,所以在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應).
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應,探究SO2的部分性質(zhì),實驗裝置如圖所示。
(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為________________________________。
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是________(填序號);
①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱,而D中則是由于SO2具有____________性。
(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,其作用是____________。
(5)若實驗中用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應,最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L-1,現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應,反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。
(6)SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:
在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案不合理的是_________,(填①或②)不合理的原因是____________。
(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強于I2的現(xiàn)象是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將 NaOH 溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度。
回答下列問題:
(1)倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____(填序號)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使鹽酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_____(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為 ΔH1、ΔH2、ΔH3,則 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小關(guān)系為______________________。
(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容 c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度 t1/ ℃ | 終止溫度 t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱 ΔH=_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_____。
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【題目】向0.1mol·L-1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1NaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像,下列說法不正確的是
A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B. 當pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C. pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
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【題目】Ⅰ.中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果;卮鹣旅鎲栴}:
(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺士,其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為______________。
(2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者。”反應原理為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,該反應的氧化劑是____ ,反應轉(zhuǎn)移4mol電子時,被S氧化的C有____mol。
(3)我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關(guān)“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風者,正如瑁璃…燒之赤色…!我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_________________。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:_______________________________。
(5)V2O5是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:_____________、 _____________。
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
A. 始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并
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【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液,一段時間后, 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 當 M為鹽酸、杠桿為導體時,A 端高,B 端低
B. 當 M為 AgNO3、杠桿為導體時,A 端高,B 端低
C. 當 M為 CuSO4、杠桿為導體時,A 端低,B 端高
D. 當 M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時,A 端低,B 端高
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【題目】(1)X是短周期中原子半徑最小的元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
①Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________,甲的空間構(gòu)型為__________。
②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應的離子方程式_________________。
(2)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。
已知:①(CH2)6N4水溶液顯堿性。
②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10-33 ;溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,可認為這種離子在溶液中不存在。
凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有___________________(填物質(zhì)名稱)。
(3)“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。某含鋁“擬晶” 的化學式為:Al65Cu23Fe12, 它是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一,具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是_______________。(填標號)
A.無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價
B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子
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