某衛(wèi)生局在某飲料原液主劑配料中，檢驗出當?shù)亟箵饺氲奶妓犸嬃戏栏瘎皩αu基苯甲酸甲酯”。對羥基苯甲酸甲酯

(                  )又叫尼泊金甲酯，主要用作有機合成、食品、化妝品、

醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作飼料防腐劑。某課題組提出了如下合成路線：

(1)尼泊金乙酯的分子式是_________________。

(2)反應Ⅰ的反應類型是________；反應Ⅱ的反應類型是______________。

(3)寫出結構簡式：

A______________、B______________。

(4)寫出反應Ⅲ的化學方程式______________________________________。

(5)尼泊金乙酯有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式為________________________________________________________。

①屬于酚類；②苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基；③能發(fā)生水解反應，也可以發(fā)生銀鏡反應


(1)根據(jù)有機物的成鍵特點，可以推斷尼泊金乙酯的分子式為C9H10O3。(2)反應Ⅰ為對羥基苯甲醛被氧化為對羥基苯甲酸，反應Ⅱ為乙烯與水的加成反

應。(3)A為對羥基苯甲醇，B為對羥基苯甲酸。(4)反應Ⅲ為

和CH3CH2OH的酯化反應。(5)根據(jù)③，說明分子中含有甲酸酯的結構。

答案：(1)C9H10O3  (2)氧化反應   加成反應


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是________________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應：________________________________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：_________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結論(寫出兩點)：________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是（　　）

　

A．

乙烷中混有少量乙烯，用氫氣加成除去乙烯

　

B．

將等體積、等濃度的NaOH與CuSO4溶液混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基

　

C．

除去苯中的少量苯酚，可加溴水振蕩后濾去白色沉淀

　

D．

溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液以檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，某些化學反應可以用如圖框架表示，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價介于C和D之間，D具有漂白性，寫出該反應的離子方程式　；

（2）若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，則該反應的離子方程式為　　

（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式　　

（4）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出符合上述框圖關系的離子方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應的是(   )

A.CH2＝CHCH2CH2OH       

B.CH2BrCH2CHO

C.CH≡CCH2COOH             

D.HOCH2C(CH3)2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．實驗室制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)在1 L 1 mol·L－1的氨水中(　　)

A．含有1 mol NH3分子

B．含有NH3和NH物質(zhì)的量之和為1 mol

C．含1 mol NH3·H2O

D．含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol

(2)①NH3能進行噴泉實驗的原因是

________________________________________________________________________。

②噴泉實驗成功的關鍵是

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及有機物的說法正確的是(   )

A.乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應

B.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物

C.乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應

D.天然氣不僅是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1

②v(B)=0.60 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1

④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

該反應進行的快慢順序為　                          。

(2)在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率?

①集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:_____________。

②H2O2分解生成O2很慢,但放入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:　　　　。

③同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:__

___________________________________________________________________。

④同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應速率不同:___________________________________________________________。

⑤鐵跟稀鹽酸反應,加熱比常溫下反應快:______________________________。

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