t℃時(shí)，濃度都是 1mol / L 的氣體X2 和Y2 ，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z 。反應(yīng) 2 min 后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2 為 0．6 mol / L ，用Y2 的變化表示的反應(yīng)速率為 0．1 mol / (L·min) ，生成Z 的濃度為 0．4 mol / L ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
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A．3X2＋Y2＝ 2X3Y
B．X2＋2Y2＝ 2XY2
C．2X2＋Y2＝ 2X2Y
D．X2 ＋3Y2＝ 2XY3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間，改變的條件是
增大氫氣濃度
增大氫氣濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增大水濃度
增大水濃度
．T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5
．
（2）已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省本溪市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)A卷 題型：選擇題

t℃時(shí)，濃度都是 1mol / L 的氣體 X2 和 Y2 ，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z 。反應(yīng) 2 min 后，測(cè)得參加反應(yīng)的 X2 為 0.6 mol / L ，用 Y2 的變化表示的反應(yīng)速率為 0.1 mol / (L·min) ，生成 Z 的濃度為 0.4 mol / L ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A．3X2 ＋ Y2 ＝ 2X3Y                   B．X2 ＋ 2Y2 ＝ 2XY2

C．2X2 ＋ Y2 ＝ 2X2Y                   D．X2 ＋ 3Y2 ＝ 2XY3

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，濃度都是 1mol / L 的氣體 X2 和 Y2 ，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z 。反應(yīng) 2 min 后，測(cè)得參加反應(yīng)的 X2 為 0.6 mol / L ，用 Y2 的變化表示的反應(yīng)速率為 0.1 mol / (L·min) ，生成 Z 的濃度為 0.4 mol / L ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A．3X2 ＋ Y2 ＝ 2X3Y                   B．X2 ＋ 2Y2 ＝ 2XY2

C．2X2 ＋ Y2 ＝ 2X2Y                   D．X2 ＋ 3Y2 ＝ 2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，濃度都是 1mol /L 的氣體 X2 和 Y2 ，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z 。反應(yīng)2 min 后，測(cè)得參加反應(yīng)的 X2 為 0.6 mol/ L ，用Y2 的變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol / (L·min) ，生成 Z 的濃度為 0.4 mol/ L ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A．3X2＋ Y2＝ 2X3Y                  B．X2 ＋ 2Y2 ＝ 2XY2

C．2X2＋ Y2＝ 2X2Y                  D．X2 ＋ 3Y2 ＝ 2XY3

 

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