6．CH3COOH溶于水的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入固體NaOH時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)（填“左”“右”或“不”），CH3COOH的電離度增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），電離平衡常數(shù)不變．

分析 CH3COOH是弱酸部分電離，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的氫離子和醋酸根離子；加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，消耗弱電解質(zhì)電離出的離子，促進(jìn)電離，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，以此來(lái)解答．

解答 解：CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量NaOH固體，電離出的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離度增大，弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以該乙酸溶液電離平衡常數(shù)不變，
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；右；增大；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸的電離，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，消耗弱電解質(zhì)電離出的離子，電離平衡常數(shù)受溫度影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．常溫下，將0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH=7，則c（NH4+）=0.05mol/L，c（Cl-）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素原子的核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不可能為（　　）
A．19B．24C．28D．29

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)．甲、乙、丙是3種最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出C元素的原子的電子排布式1s22s22p63s23p4，寫(xiě)出丁和戊的電子式、；
（2）用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應(yīng)選用圖2中C裝置（填字母代號(hào)）．簡(jiǎn)述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開(kāi)止水夾時(shí)，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，生成的氣體就無(wú)法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，把酸液擠到長(zhǎng)頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明有Na2CO3生成；過(guò)濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）已知在0.1mo1•L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）．則該溶液中c（H+）大于c（OH-） （填“大于”、“小于”或“等于”），簡(jiǎn)述理由：在NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離（HSO3-?H++SO32-）和水解（HSO3-+H2O?H2SO3+OH-），由題給信息c（SO32-）＞c（H2SO3）知電離比水解程度大，所以c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，若該溶液由0.1mo1．L-1的HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是強(qiáng)酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4，Mg（OH）2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3．某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1.0×10-2mo1．L-1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范圍之內(nèi)．（化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol．L-1時(shí)，沉淀就達(dá)到完全）
現(xiàn)在要除去混在氯化鎂溶液中氯化鐵雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)中的BC，充分反應(yīng)過(guò)濾，再用鹽酸酸化即可．
A．氨水    B．碳酸氫鎂    C．氫氧化鎂     D．氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列各分散質(zhì)微粒中，既能透過(guò)半透膜又能透過(guò)濾紙的是（　　）
A．氯化鐵溶液B．河水C．氫氧化鐵膠體D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　�。�
A．CaO與CO2B．SiC與SiO2C．NaCl與HClD．Cl2與I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要的表示碳?xì)浠衔铮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/180/b14d51be.png" style="vertical-align:middle" />  種鍵線式物質(zhì)是（　�。�
A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯

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