【題目】已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動

【答案】D
【解析】解：A．由反應可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣），故A正確； B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動，故B正確；
C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖。___________

（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO 化學方程式為____________。

②NO→NO2 實驗現(xiàn)象是_______ 。

③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質的量之比為_______。

（5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO 直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為_____________，

（6） 圖1中，X的化學式為__________，從物質性質上看，X 屬于_______氧化物。

（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是______

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素的相對原子質量依次遞增

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC 1 molH2O

1 molCO 1 molH2

4 molC 2molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V>0.5 L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=4.5

D. 乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．

（2）鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______、______．

（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質，寫出該反應化學方程式______________．

（4）指出流程乙的一個缺點是____________．

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，學好化學終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C 具有

A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究． 【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2 ．

序號

V（H2SO4）/mL

c（H2SO4）/molL﹣1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是 ．
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是 ．
【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面右側液面（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ． 實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）

A.氨易液化B.HF比HCl分子更穩(wěn)定

C.冰浮在水面上D.HI的沸點小于HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 ． a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ， 氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號） ．
（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

①工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
②制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是； ③寫出電解Al2O3反應方程式 ．

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