【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子

B．78gNa2O2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA

C．1mo1L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣離子的數(shù)目為3 NA

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2只轉(zhuǎn)移1 mol電子，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2含有O22-和Na+，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，故D錯(cuò)誤，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃

氣態(tài)氫化物顯堿性

＋3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

第三周期原子半徑最小

（1）B在元素周期表的位置：_________________。

（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為_______________。

（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；______。

（4）D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，該物質(zhì)與水混合得到一種強(qiáng)酸溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是

A. 該晶體中一定含有SCN－ B. Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)

C. Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ D. Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A.A的轉(zhuǎn)化率變大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大
D.a＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4g NaOH溶解在10 mL水中，稀釋至1 L后，再取出10 mL，這時(shí)的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 1 mol/LD. 無(wú)法精確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

(2)濃硫酸的作用是：①______________；②_______________。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

①______________________、

②______________________、

③____________________。

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(6)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是____。

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))______。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A. 溴乙烷B. 乙醛C. 乙酸乙酯D. 甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0．08mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克

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