兩份等體積等濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合,充分反應(yīng)后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀,則原ALCL3.MgCL2溶液濃度之比是

A.2:3         B.1:2        C.1:1      D.3:2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇:
A.M>N         B.M<N       C.M=N     D.無(wú)法比較
(1)相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù):
A
A

(2)相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:
B
B

(3)兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):
B
B
;
(4)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-):
B
B
;
(5)將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:
B
B
;
(6)常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-):
B
B

(7)同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:
B
B
;
(8)室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:
D
D
;
(9)pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則M和N的關(guān)系是:
A
A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某硫酸廠技術(shù)科為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,采用兩種方法吸收尾氣中的SO2等氣體.
(1)方法一:將尾氣通入氨水,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固體.為測(cè)定生成的(NH42SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該混合物樣品4份,分別加入等濃度的NaOH溶液50.00mL,使生成的氨氣全部逸出,測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 樣品的質(zhì)量/g NaOH溶液的體積/mL 氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
1 7.24 50.00 1.792
2 14.48 50.00 3.584
3 21.72 50.00 4.032
4 36.20 50.00 2.240
計(jì)算所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程).
 

(2)方法二:用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾氣SO2,以制取石膏(CaSO4?2H20),此過程的中間產(chǎn)物是NaHSO3.調(diào)節(jié)尾氣排放的流量可獲得SO2與NaOH物質(zhì)的量的最佳比,從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量.如圖表示n(NaHSO3) 隨n(SO2)/n(NaOH)不同值時(shí)的變化曲線.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201310/155/6ab2d308.png" style="vertical-align:middle" />
①a=
 
,b=
 
.(填數(shù)值)
②c=
 
,d=
 
.〔填含有n(SO2)、n(NaOH)的關(guān)系式〕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用兩種方法吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體。

方法一:將尾氣通入氨水,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固體。已知SO2及(NH42SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃,欲測(cè)定上述(NH42SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL,加熱至120 ℃左右,使氨氣全部逸出,測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7.24

50.00

1.792

14.48

50.00

3.584

21.72

50.00

4.032

28.96

50.00

3.136

(1)若取3.62 g樣品用同樣方法實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L。

(2)該混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

方法二:用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾氣,以制取石膏(CaSO4·2H2O),此過程的中間產(chǎn)物是NaHSO3。實(shí)際操作中以調(diào)節(jié)尾氣排放的流量來(lái)取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值,從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。試寫出n(SO2)/n(NaOH)在不同取值范圍時(shí),n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)的關(guān)系式,填入下表:

n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無(wú)法比較

⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的個(gè)數(shù):      ;

⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:     

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):    ;

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):       ;

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:         ;

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     

⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:        ;

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:   ;

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同, 則M和N的關(guān)系是:       

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                  

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 無(wú)法比較

⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的個(gè)數(shù):     ;

⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:     ;

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):    ;

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):      ;

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:        

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     ;

⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:       

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:  ;

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同, 則M和N的關(guān)系是:       

 

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