Question

(08上海松江區(qū)模擬)過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，其分子式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。

它的制備原理和濕法生產(chǎn)路線如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

（1）反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是                            ，流程中的“分離”指的是實驗操作中的        ；

（2）工業(yè)碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子（用M²⁺表示），加入穩(wěn)定劑的作用是將M²⁺沉淀而除去，M²⁺對產(chǎn)品的不良影響是                                   ，

若加入的穩(wěn)定劑是Na₂SiO₃，反應的離子方程式為                                 ；

（3）加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化？                    ；

（4）過碳酸鈉在生產(chǎn)上的應用是利用它分解所釋放的H₂O₂。以銅為原料用H₂O₂氧化是工業(yè)上制膽礬的方法之一。做法是：

將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H₂O₂溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續(xù)反應1 h，過濾后取濾液，再經(jīng)過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO₄?5H₂O。

①在反應中，起氧化作用的是H₂O₂，寫出H₂O₂在稀硫酸中氧化單質(zhì)銅的化學反應方程式                                               ；

②處理濾液時的“某些操作”指的是                         ；

③晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是                                              。

Answer 1

答案：（1）防止H₂O₂和過碳酸鈉因溫度較高而分解 （1分） 過濾（1分）

   （2）會催化過碳酸鈉的分解 （1分） M²⁺ + SiO₃^2- → MSiO₃↓（2分）

   （3）物理變化（1分）

   （4）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O  （2分）  蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）

    酒精與水互溶且極易揮發(fā)，并且也減少晶體的溶解（2分）