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下列圖示的裝置可以構成原電池的是( )

練習冊系列答案

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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是

				X
Y		Z	W

A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

B．Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W的強

C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．Y是第三周期第IIA族元素

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是裝置③的作用是。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為。裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學方程式為。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）滴定中使用的指示劑是。

（5）樣品中NaClO2的質量分數(shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應實驗結論的是（）

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	石灰石	澄清石灰水	制二氧化碳并吸收尾氣
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	H2S溶液	SO2具有還原性
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3	溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸