(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料   生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：                    ，該反應在       中進行。

 (2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為           ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為           。

(3)在吸收塔中用                   吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入             ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

 

（1） ；  沸騰爐

（2）SO3、SO2、O2；C、B、A

（3）98%濃硫酸，氧化爐

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省淮安五校高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
請回答：
（1）硅的相對原子質量為　　　　；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省江寧分校高二上學期選修期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內。   

   MnO4- +   H2O2  +   H+  ==    Mn2+  +   O2  +   (   )

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是                                       ，滴定到達終點的現(xiàn)象是__________         _____________。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。

（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省宜賓市高三第一次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (12分)工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟。

(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是______。

A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆

B．容器中氣體的總質量不隨時間而變化

C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化

D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化

(2)下列關于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號）。

(3)某溫度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol

①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，達到平衡時 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉化率為______

②已知固態(tài)單質硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH為____________

(4)檢驗SO42-常用BaCl2溶液。常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為____________

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）   ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）    ΔH=－285.84kJ/mol

 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為              。

（2）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式                 

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式                                   

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是       （用編號填空）。

A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為           。

(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為             。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

 

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